Физические и химические явления. Признаки реакций

Уметь: Что было до изменения? Что стало после? Вещество то же или другое? Есть ли признак реакции?

Отличить нагревание от горения — значит понять, когда вещество осталось собой, а когда появилось новое.

• Физика меняет вид, химия — состав.
• Признак помогает заметить реакцию, но вывод делают по веществам.

Химическая реакция

Превращение одних веществ в другие с изменением состава и свойств.

Признак реакции

Наблюдаемое изменение: газ, осадок, цвет, тепло, свет, запах.

Реагенты и продукты

Реагенты вступают в реакцию; продукты — образуются.

• Химическая реакция — превращение одних веществ в другие. Реагенты вступают в процесс, продукты образуются. Горение свечи даёт новые газы и копоть; ржавление железа даёт оксиды и гидроксиды железа; скисание молока меняет белки.
• Признаки, по которым реакцию часто замечают: выделение газа, выпадение осадка, изменение цвета, появление запаха, вспышка света, нагревание или охлаждение смеси. Признак — подсказка, а не доказательство само по себе: смешение синей и жёлтой краски тоже меняет цвет, но это смесь, а не новая молекула.
• Условия реакций: контакт веществ, достаточная температура, иногда катализатор, свет или электрический ток. Многие реакции идут только в растворе. Закон сохранения массы: масса реагентов равна массе продуктов, если учесть все газы и осадки.
• Практический навык: описать «было / сделали / увидели / вывод». Без наблюдения уравнение остаётся догадкой. Плавление, растворение сахара в чае, намагничивание — обычно физика. Горение, дыхание как химизм клетки, действие кислоты на мрамор — химия.
• Растворение не всегда физика. Сахар в воде — обычно физическое (молекулы разошлись, вещество то же). Цинк в соляной кислоте — химия: появляются соль и газ H₂. Поэтому вопрос не «было мокро?», а «то же вещество или новое?».
• Признаки могут запаздывать: ржавление идёт днями. Отсутствие пузырьков не значит, что реакции нет. И наоборот: кипение даёт пузыри, но это пар той же воды.

1. Пример 1случай

   Лёд растаял в стакане. Вещество то же (вода), изменилось только состояние

   Пояснение

   • физическое явление
2. Пример 2случай
   • Парафин свечи плавится (физика) и одновременно горит (химия): часть вещества превращается в CO₂ и H₂O
3. Пример 3реакция

   Мрамор + соляная кислота

   Уравнения

   • шипение, газ CO₂. Признак — газ; вывод — химическая реакция: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
4. Пример 4реакция

   Известковая вода мутнеет от выдыхаемого воздуха

   Уравнения

   • CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O. Признак — осадок
5. Пример 5реакция

   Смешали растворы NaCl и AgNO₃

   Уравнения

   • белый осадок AgCl. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
6. Пример 6случай

   Нагрели оксид ртути (исторический опыт)

   Пояснение

   • появляется газ, лучинка вспыхивает — выделился кислород, это разложение, химия

• Ржавление гвоздя — медленная реакция железа с кислородом и водой.
• Фейерверк — быстрые реакции с выделением света и тепла.

• Опыты — только с разрешения учителя, в халате, с очками.
• Не пробовать вещества на вкус, нюхать осторожно, «махая» рукой.
• Кислоты и щёлочи — в вытяжном шкафу; при попадании на кожу — смыть водой и сказать учителю.