Химия · 8 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 8 · только теория
Молярная масса. Расчёты по формулам
Молярная масса M — масса одного моля вещества. Единица г/моль. Численно M совпадает с Mr: M(H₂O) = 18 г/моль, M(O₂) = 32 г/моль, M(NaCl) = 58,5 г/моль. Формулы: n = m / M, m = n · M, M = m / n. Массу подставляют в граммах, если M в…
Чему учимся понимать
Уметь: Выпишите формулу и найдите M. Что дано: m или n? n = m/M или m = nM.
Зачем это нужно
Молярная масса переводит граммы на весах в моли в уравнении реакции.
Опорные понятия
Главные тезисы
- Граммы ↔ моли через M.
Определения
- Молярная масса M
- Масса одного моля вещества; M = m / n, единица г/моль.
- Расчёт по формуле
- Нахождение n, m или доли элемента по M и формуле.
Ключевые факты и правила
- Пример. 36 г воды: n = 36 / 18 = 2 моль. 0,25 моль кислорода O₂: m = 0,25 · 32 = 8 г. 8 г MgO (M = 40 г/моль): n = 8 / 40 = 0,2 моль.
- Массовая доля элемента в веществе: w = (Ar · индекс) / Mr. В CaCO₃ доля кальция 40/100 = 0,40, то есть 40%. В 50 г карбоната кальция кальция 20 г.
- Для газов при нормальных условиях (школьно: 0 °C и 101 кПа) молярный объём Vₘ ≈ 22,4 л/моль. Тогда n = V / Vₘ, V = n · 22,4 л. Один моль любого идеального газа занимает примерно одинаковый объём — следствие закона Авогадро. 2 моль H₂ при н. у. — 44,8 л, хотя масса всего 4 г: газ лёгкий, объём большой.
- Относительная плотность газа по водороду D(H₂) = M / 2, по воздуху часто M / 29. Это способ найти M неизвестного газа. Ошибка: забыть перевести литры и граммы; делить массу на Ar не того элемента; писать M без «г/моль».
- Цепочка расчёта «от граммов к частицам»: m → n = m/M → N = n·Nₐ. Для газа при н. у. можно стартовать от объёма: V → n = V/22,4 → m = n·M.
Теория
Молярная масса M — масса одного моля вещества. Единица г/моль. Численно M совпадает с Mr: M(H₂O) = 18 г/моль, M(O₂) = 32 г/моль, M(NaCl) = 58,5 г/моль. Формулы: n = m / M, m = n · M, M = m / n. Массу подставляют в граммах, если M в г/моль.
Пример. 36 г воды: n = 36 / 18 = 2 моль. 0,25 моль кислорода O₂: m = 0,25 · 32 = 8 г. 8 г MgO (M = 40 г/моль): n = 8 / 40 = 0,2 моль.
Массовая доля элемента в веществе: w = (Ar · индекс) / Mr. В CaCO₃ доля кальция 40/100 = 0,40, то есть 40%. В 50 г карбоната кальция кальция 20 г.
Для газов при нормальных условиях (школьно: 0 °C и 101 кПа) молярный объём Vₘ ≈ 22,4 л/моль. Тогда n = V / Vₘ, V = n · 22,4 л. Один моль любого идеального газа занимает примерно одинаковый объём — следствие закона Авогадро. 2 моль H₂ при н. у. — 44,8 л, хотя масса всего 4 г: газ лёгкий, объём большой.
Относительная плотность газа по водороду D(H₂) = M / 2, по воздуху часто M / 29. Это способ найти M неизвестного газа. Ошибка: забыть перевести литры и граммы; делить массу на Ar не того элемента; писать M без «г/моль».
Цепочка расчёта «от граммов к частицам»: m → n = m/M → N = n·Nₐ. Для газа при н. у. можно стартовать от объёма: V → n = V/22,4 → m = n·M.
Примеры
- Пример 1расчёт
Найти n в 54 г воды.
Решение
- M = 18 г/моль
- n = 54/18 = 3 моль
Ответ3 моль
- Пример 2расчёт
Какая масса 0,5 моль CO₂?
Решение
- M = 44 г/моль
- m = 0,5·44 = 22 г
Ответ22 г
- Пример 3расчёт
8 г O₂
Решение
- n = 8/32 = 0,25 моль
- объём при н. у. V = 0,25·22,4 = 5,6 л
- Пример 4расчёт
Доля кислорода в H₂O
Решение
- w(O) = 16/18 ≈ 0,89 (89%)
- В 18 г воды кислорода 16 г
- Пример 5расчёт
Сколько граммов кальция в 200 г CaCO₃?
Решение
- w(Ca) = 40/100 = 0,4
- m(Ca) = 0,4·200 = 80 г
Ответ80 г
- Пример 6расчёт
Газ занял 11,2 л при н. у
Решение
- n = 11,2/22,4 = 0,5 моль
- Если это O₂, масса 16 г
Интересно знать
- Моль яблок и моль атомов золота содержат одинаковое число штук, но массы — разные вселенные.
Техника безопасности
- Соблюдайте правила кабинета химии.