Химия · 8 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 10 · только теория
Периодическая система: периоды и группы
Периодическая система — табличная форма закона. Период — горизонтальный ряд. Номер периода в школьной модели равен числу электронных слоёв атома в основном состоянии. Первый период короткий: H и He. Далее периоды…
Чему учимся понимать
Уметь: Найдите клетку элемента. Считайте период (ряд) и группу (столбец). Сделайте вывод о слоях и валентных электронах.
Зачем это нужно
Период и группа — координаты элемента: по ним читают число электронных слоёв и валентных электронов.
Опорные понятия
Главные тезисы
- Таблица — не плакат, а рабочий инструмент.
Определения
- Период
- Горизонтальный ряд таблицы; номер периода — число слоёв.
- Группа
- Вертикальный столбец элементов со сходными свойствами.
Ключевые факты и правила
- Группа — вертикальный столбец элементов со сходными свойствами. В коротком варианте таблицы различают главные (A) и побочные (B) подгруппы. Номер главной подгруппы часто равен числу валентных электронов: IA — щелочные металлы (1 электрон), IIA — щелочноземельные и магний с кальцием (2), VIIA —…
- Как читать клетку. Натрий: 3-й период, группа IA → 3 слоя, 1 валентный электрон, типичный металл, оксид Na₂O основный, гидроксид NaOH — щёлочь. Хлор: 3-й период, VIIA → 7 валентных электронов, неметалл, оксиды кислотные, простое вещество Cl₂ — ядовитый газ-окислитель.
- Есть длинный (18-клеточный) вариант таблицы: те же элементы, другая «география» перехода d-элементов. Для 8 класса достаточно уверенно находить период, группу, металл/неметалл и связывать это с электронами. Таблица — рабочий инструмент, не плакат для заучивания всех названий сразу.
- Боковые подгруппы (B) — переходные металлы: Fe, Cu, Zn. У них валентность и степени окисления «прыгают», школьные правила групп A на них не натягивают без оговорки. Цинк в длинной таблице — 12-я группа, оксид ZnO амфотерный.
Теория
Периодическая система — табличная форма закона. Период — горизонтальный ряд. Номер периода в школьной модели равен числу электронных слоёв атома в основном состоянии. Первый период короткий: H и He. Далее периоды длиннее.
Группа — вертикальный столбец элементов со сходными свойствами. В коротком варианте таблицы различают главные (A) и побочные (B) подгруппы. Номер главной подгруппы часто равен числу валентных электронов: IA — щелочные металлы (1 электрон), IIA — щелочноземельные и магний с кальцием (2), VIIA — галогены (7), VIIIA (или 0) — благородные газы (8, у гелия 2).
Как читать клетку. Натрий: 3-й период, группа IA → 3 слоя, 1 валентный электрон, типичный металл, оксид Na₂O основный, гидроксид NaOH — щёлочь. Хлор: 3-й период, VIIA → 7 валентных электронов, неметалл, оксиды кислотные, простое вещество Cl₂ — ядовитый газ-окислитель.
Есть длинный (18-клеточный) вариант таблицы: те же элементы, другая «география» перехода d-элементов. Для 8 класса достаточно уверенно находить период, группу, металл/неметалл и связывать это с электронами. Таблица — рабочий инструмент, не плакат для заучивания всех названий сразу.
Боковые подгруппы (B) — переходные металлы: Fe, Cu, Zn. У них валентность и степени окисления «прыгают», школьные правила групп A на них не натягивают без оговорки. Цинк в длинной таблице — 12-я группа, оксид ZnO амфотерный.
Примеры
- Пример 1случай
Mg
Пояснение
- 3-й период, IIA
- Слоёв 3, валентных электронов 2, металл, оксид MgO основный
- Пример 2случай
Cl
Пояснение
- 3-й период, VIIA
- Слоёв 3, валентных электронов 7, неметалл, простое вещество Cl₂
- Пример 3случай
Ne
Пояснение
- 2-й период, VIIIA
- Внешний слой из 8 электронов, почти не реагирует
- Пример 4случай
- C: 2-й период, IVA. 4 валентных электрона, оксид CO₂ кислотный
- Пример 5случай
Fe
Пояснение
- 4-й период, побочная подгруппа
- Не говорят «железо как натрий»: степени +2 и +3, оксиды разные
- Пример 6случай
Al
Пояснение
- 3-й период, IIIA
- Металл, но оксид Al₂O₃ амфотерный — исключение, которое запоминают
Интересно знать
- Инертные газы долго считали «ленивыми» — потом получили соединения ксенона.
Техника безопасности
- Соблюдайте правила кабинета химии.