Химическая связь: ионная и ковалентная

Уметь: Какие элементы: металлы/неметаллы? Ионная или ковалентная? Если ковалентная — полярная?

Ионная и ковалентная связь объясняют, почему соль хрупкая и плавится при высокой температуре, а кислород — газ.

• Тип связи → тип структуры → свойства вещества.

Ионная связь

Связь за счёт притяжения противоположно заряженных ионов.

Ковалентная связь

Связь общей электронной парой между атомами.

Полярность связи

Смещение общей пары к более электроотрицательному атому.

• Ионная связь — притяжение катионов и анионов. Типична для соединений активный металл + активный неметалл: NaCl, CaF₂, MgO. Металл отдаёт электроны, неметалл принимает. В кристалле нет отдельных «молекул соли», есть решётка ионов. Такие вещества часто тугоплавки, хрупки, в расплаве и растворе проводят ток.
• Ковалентная связь — общая электронная пара. Типична для неметалл + неметалл: H₂, O₂, N₂, Cl₂, H₂O, CO₂, CH₄. Если атомы одинаковы, пара не смещена — связь неполярная. Если электроотрицательности разные, пара ближе к более «жадному» атому — связь полярная (HCl, H₂O). Вода — не ионное соединение:…
• Металлическая связь: катионы металла в «море» относительно свободных электронов. Отсюда блеск, ковкость, тепло- и электропроводность. Алмаз — сетка ковалентных связей, диэлектрик; графит — слои, проводник в плоскости слоя. Тип связи объясняет свойства лучше, чем заучивание списка.
• Электроотрицательность (ЭО) — «жадность» атома к электронам связи. Чем больше разница ЭО, тем полярнее связь; очень большая разница → ионная модель. Школьно: металл + неметалл часто ионная, два неметалла — ковалентная. HCl — ковалентная полярная, хотя «водород и хлор».

1. Пример 1случай

   NaCl, KF, CaO

   Пояснение

   • ионные кристаллы
   • Плавятся при высокой температуре, раствор проводит ток
2. Пример 2случай

   H₂, N₂, O₂, Cl₂

   Пояснение

   • неполярная ковалентная связь, общие пары между одинаковыми атомами
   • N₂ держится тройной связью, поэтому азот «ленивый»
3. Пример 3случай
   • H₂O, HCl, NH₃ — полярные ковалентные молекулы
   • Вода — диэлектрик как жидкость чистая, но чуть диссоциирует
4. Пример 4случай

   Cu, Fe, Al — металлическая связь

   Пояснение

   • проволока гнётся, ток идёт
5. Пример 5случай

   Алмаз

   Пояснение

   • каждый C связан с четырьмя C ковалентно — очень твёрдый
   • Графит: слои, между слоями слабые силы — пишет и смазывает
6. Пример 6случай

   SiO₂ (кварц)

   Пояснение

   • атомная ковалентная сетка, не молекулы SiO₂ как газ
   • Песок тугоплавок не потому, что «ионный»

• Алмаз и графит — оба углерод, но разная сетка ковалентных связей даёт твёрдость или слоистость.

• Соблюдайте правила кабинета химии.