Химия · 8 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 15 · только теория
Оксиды: состав, названия, свойства
Оксид — бинарное соединение элемента с кислородом, где кислород обычно в степени −2. Не относят к обычным оксидам пероксиды (есть связь O–O) и OF₂. Название: оксид элемента; при переменной степени — римская цифра: CuO — оксид меди(II), CO₂ — оксид углерода(IV), часто «диоксид…
Чему учимся понимать
Уметь: Запишите формулу оксида. Металл или неметалл? Основный / кислотный / амфотерный?
Зачем это нужно
Оксиды — «первый этаж» неорганики: из них получают кислоты, основания, соли.
Опорные понятия
Главные тезисы
- Класс оксида читают по элементу и его степени окисления.
Определения
- Оксид
- Бинарное соединение элемента с кислородом.
- Амфотерный оксид
- Оксид, реагирующий и с кислотами, и со щелочами.
Ключевые факты и правила
- Солеобразующие оксиды делят на основные, кислотные и амфотерные. Основные — оксиды типичных металлов в невысоких степенях: Na₂O, CaO, FeO. Реагируют с кислотами → соль + вода; активные — с водой → щёлочь (CaO + H₂O → Ca(OH)₂). Кислотные — оксиды неметаллов и металлов в высоких степенях: CO₂, SO₂,…
- Несолеобразующие в школе: CO, NO, N₂O — не дают солей «обычным» школьным путём. Воду H₂O к кислотным оксидам не относят.
- Получение: горение простых веществ, разложение солей и гидроксидов при нагревании, обжиг. Примеры реакций: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O; CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (помутнение известковой воды); ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] в растворе. Негашёную известь CaO нельзя брать мокрыми руками: реакция с…
- Как узнать класс оксида без таблицы «наизусть»: металл с низкой степенью — основный (Na₂O, CaO, FeO); неметалл — кислотный (SO₂, CO₂); Zn, Al, Be, Cr(III) — амфотерные. CO и NO запомнить отдельно как несолеобразующие.
Теория
Оксид — бинарное соединение элемента с кислородом, где кислород обычно в степени −2. Не относят к обычным оксидам пероксиды (есть связь O–O) и OF₂. Название: оксид элемента; при переменной степени — римская цифра: CuO — оксид меди(II), CO₂ — оксид углерода(IV), часто «диоксид углерода».
Солеобразующие оксиды делят на основные, кислотные и амфотерные. Основные — оксиды типичных металлов в невысоких степенях: Na₂O, CaO, FeO. Реагируют с кислотами → соль + вода; активные — с водой → щёлочь (CaO + H₂O → Ca(OH)₂). Кислотные — оксиды неметаллов и металлов в высоких степенях: CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, Mn₂O₇. С водой дают кислоты (если оксид реагирует с водой), с основаниями — соли. Амфотерные — ZnO, Al₂O₃, BeO, Cr₂O₃: и с кислотами, и со щелочами.
Несолеобразующие в школе: CO, NO, N₂O — не дают солей «обычным» школьным путём. Воду H₂O к кислотным оксидам не относят.
Получение: горение простых веществ, разложение солей и гидроксидов при нагревании, обжиг. Примеры реакций: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O; CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (помутнение известковой воды); ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] в растворе. Негашёную известь CaO нельзя брать мокрыми руками: реакция с водой сильно экзотермична.
Как узнать класс оксида без таблицы «наизусть»: металл с низкой степенью — основный (Na₂O, CaO, FeO); неметалл — кислотный (SO₂, CO₂); Zn, Al, Be, Cr(III) — амфотерные. CO и NO запомнить отдельно как несолеобразующие.
Примеры
- Пример 1реакция
Основный
Уравнения
- Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O
- CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (гашение извести)
- Пример 2реакция
Кислотный
Уравнения
- SO₃ + H₂O → H₂SO₄
- CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
- Пример 3реакция
Основный + кислотный
Уравнения
- CaO + CO₂ → CaCO₃ (так твердеет известь на воздухе)
- Пример 4реакция
Амфотерный как основание
Уравнения
- ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
- Как кислота: ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]
- Пример 5реакция
Получение
Уравнения
- 2Mg + O₂ → 2MgO
- CaCO₃ → CaO + CO₂↑ (нагревание известняка)
- Пример 6случай
CO не путать с CO₂
Пояснение
- угарный газ ядовит, кислотным оксидом в школьном списке не считают
- CO₂ тушит лучинку и мутит известковую воду
Интересно знать
- Ржавчина — смесь оксидов и гидроксидов железа, не «чистый Fe₂O₃».
Техника безопасности
- Не вдыхать пыль оксидов; негашёную известь CaO не трогать мокрыми руками.