Химия · 8 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 16 · только теория

Основания. Щёлочи и нерастворимые основания

Основание в школьном определении — сложное вещество, которое в растворе даёт гидроксид-ионы OH⁻, либо гидроксид металла. Общая формула Me(OH)n. Скобки обязательны, если групп OH больше одной: Cu(OH)₂, не…

Чему учимся понимать

Уметь: Растворимо? → щёлочь или нет. Индикатор: фенолфталеин малиновый в щёлочи. Нейтрализация: основание + кислота.

Зачем это нужно

Основания — «противоположность» кислот: щёлочь мылит руки, нейтрализует кислоту, даёт соль и воду.

Опорные понятия

основаниещёлочьгидроксиднерастворимое основание8 класс

Главные тезисы

OH в формуле — ещё не щёлочь: смотри растворимость.

Определения

Основание: Сложное вещество, дающее в растворе гидроксид-ионы (школьное определение).
Щёлочь: Растворимое в воде основание.

Ключевые факты и правила

Щёлочи — растворимые основания: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, также Sr(OH)₂. Раствор мылкий на ощупь (не проверять руками на уроке!), фенолфталеин малиновый, лакмус синий. Нерастворимые основания: Cu(OH)₂ (голубой), Fe(OH)₃ (бурый), Mg(OH)₂ — часто получают обменом: соль + щёлочь → осадок гидроксида.
Химические свойства. Нейтрализация: основание + кислота → соль + вода. NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода. Нерастворимые гидроксиды при нагревании разлагаются на оксид и воду: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O. Амфотерные гидроксиды (Zn(OH)₂, Al(OH)₃) растворяются и в кислотах, и в щелочах.
Получение щелочей: металл или оксид с водой (для активных металлов); электролиз — позже. Получение нерастворимых — осаждение. ТБ: щёлочи разъедают белки кожи и глаз, часто опаснее разбавленных кислот. Смывать водой обильно, сказать учителю. Фенолфталеин — только капля индикатора, не пить «малиновую воду».
Таблица растворимости для оснований: щёлочи — столбец Na, K, и Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ (последние «растворимы» в школьной таблице). Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃ — осадки. Al(OH)₃ и Zn(OH)₂ амфотерны: растворяются в избытке щёлочи.

Теория

Щёлочи — растворимые основания: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, также Sr(OH)₂. Раствор мылкий на ощупь (не проверять руками на уроке!), фенолфталеин малиновый, лакмус синий. Нерастворимые основания: Cu(OH)₂ (голубой), Fe(OH)₃ (бурый), Mg(OH)₂ — часто получают обменом: соль + щёлочь → осадок гидроксида.

Химические свойства. Нейтрализация: основание + кислота → соль + вода. NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода. Нерастворимые гидроксиды при нагревании разлагаются на оксид и воду: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O. Амфотерные гидроксиды (Zn(OH)₂, Al(OH)₃) растворяются и в кислотах, и в щелочах.

Получение щелочей: металл или оксид с водой (для активных металлов); электролиз — позже. Получение нерастворимых — осаждение. ТБ: щёлочи разъедают белки кожи и глаз, часто опаснее разбавленных кислот. Смывать водой обильно, сказать учителю. Фенолфталеин — только капля индикатора, не пить «малиновую воду».

Таблица растворимости для оснований: щёлочи — столбец Na, K, и Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ (последние «растворимы» в школьной таблице). Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃ — осадки. Al(OH)₃ и Zn(OH)₂ амфотерны: растворяются в избытке щёлочи.

Примеры

Пример 1реакция
Нейтрализация
Уравнения
- KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
- 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Пример 2реакция
Щёлочь + кислотный оксид
Уравнения
- 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O (если CO₂ мало, может получиться NaHCO₃)
Пример 3реакция
Осаждение
Уравнения
- CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Голубой осадок
Пример 4реакция
Разложение
Уравнения
- 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (нагревание). Cu(OH)₂ чернеет при нагревании: появляется CuO
Пример 5реакция
Амфотерность
Уравнения
- Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
- Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]
Пример 6случай
Индикатор
Пояснение
- в растворе NaOH фенолфталеин малиновый
- капля кислоты — бесцветный. Это нейтрализация на глазах

Интересно знать

Мыло в щелочной среде «скользит» — гидролиз жиров, поэтому щёлочь опасна для глаз.

Техника безопасности

Щёлочи разъедают кожу и глаза сильнее многих кислот. Смывать водой обильно.