Химия · 8 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 17 · только теория

Кислоты. Классификация и свойства

Кислота в школьной модели — сложное вещество, диссоциирующее в растворе с образованием ионов водорода H⁺ (точнее гидроксония H₃O⁺). Кислотные водороды могут замещаться на металл. Формулы: HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂CO₃, H₂S,…

Чему учимся понимать

Уметь: Формула и основность. Сильная или слабая (школьный список). Реакция с металлом / основанием / оксидом металла.

Зачем это нужно

Кислоты в лимоне, в желудке и на заводе: общий признак — ионы H⁺ и реакция с металлами и основаниями.

Опорные понятия

кислотакислотный остатокосновность кислотыиндикатор8 класс

Главные тезисы

Кислота — источник H⁺ и партнёр оснований.

Определения

Кислота: Сложное вещество, диссоциирующее в растворе с образованием ионов водорода (школа).
Кислотный остаток: Часть кислоты без «кислотных» водородов: SO₄, Cl, NO₃.

Ключевые факты и правила

Классификация. По основности — числу кислотных H: одноосновные (HCl, HNO₃), двухосновные (H₂SO₄, H₂CO₃), трёхосновные (H₃PO₄). По составу — кислородсодержащие (H₂SO₄) и бескислородные (HCl, H₂S). По силе в воде: сильные (HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄ разб. как сильная) почти полностью дают ионы; слабые…
Индикаторы: лакмус красный, метилоранж красный/розовый, фенолфталеин бесцветный. Свойства: с активными металлами (до водорода в ряду активности) часто H₂; с основными и амфотерными оксидами — соль + вода; с основаниями — нейтрализация; с солями — если есть осадок, газ или слабый электролит.
Кислотный остаток — то, что остаётся без кислотных водородов: Cl⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻, PO₄³⁻, CO₃²⁻. Он войдёт в имя соли. Уксус в пище — разбавленная уксусная кислота; желудочный сок содержит HCl. Концентрация важнее «страшного имени»: разбавленная серная и концентрированная ведут себя по-разному.…
Ряд активности металлов (Бекетов): металлы до водорода вытесняют H₂ из разбавленных HCl и H₂SO₄; после водорода (Cu, Ag, Au) — нет. Концентрированная серная и азотная с многими металлами дают другие газы, не H₂ — это 9 класс, в 8 не обобщать.

Теория

Классификация. По основности — числу кислотных H: одноосновные (HCl, HNO₃), двухосновные (H₂SO₄, H₂CO₃), трёхосновные (H₃PO₄). По составу — кислородсодержащие (H₂SO₄) и бескислородные (HCl, H₂S). По силе в воде: сильные (HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄ разб. как сильная) почти полностью дают ионы; слабые (CH₃COOH, H₂CO₃, H₂S) — частично.

Индикаторы: лакмус красный, метилоранж красный/розовый, фенолфталеин бесцветный. Свойства: с активными металлами (до водорода в ряду активности) часто H₂; с основными и амфотерными оксидами — соль + вода; с основаниями — нейтрализация; с солями — если есть осадок, газ или слабый электролит.

Кислотный остаток — то, что остаётся без кислотных водородов: Cl⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻, PO₄³⁻, CO₃²⁻. Он войдёт в имя соли. Уксус в пище — разбавленная уксусная кислота; желудочный сок содержит HCl. Концентрация важнее «страшного имени»: разбавленная серная и концентрированная ведут себя по-разному. Кислоту приливают в воду тонкой струёй, не наоборот.

Ряд активности металлов (Бекетов): металлы до водорода вытесняют H₂ из разбавленных HCl и H₂SO₄; после водорода (Cu, Ag, Au) — нет. Концентрированная серная и азотная с многими металлами дают другие газы, не H₂ — это 9 класс, в 8 не обобщать.

Примеры

Пример 1реакция
- Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. Пузырьки, газ горит (после испытания на чистоту)
Пример 2случай
Cu + HCl (разб.) — водород не выделяется
Пояснение
- медь правее водорода
Пример 3реакция
- H₂SO₄ + CaO → CaSO₄ + H₂O. Кислота + основный оксид
Пример 4реакция
- 2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O. Осадок гидроксида растворяется, раствор зеленеет
Пример 5реакция
- Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑. Признак — газ, известковая вода мутнеет
Пример 6случай
Основность
Пояснение
- в H₃PO₄ три кислотных водорода, соли могут быть средние и кислые (NaH₂PO₄, Na₂HPO₄, Na₃PO₄)

Интересно знать

Желудочный сок — соляная кислота; без неё белки пищи не начинают нормально перевариваться.

Техника безопасности

Кислоту льют в воду, а не наоборот. Брызги — смыть водой, сказать учителю.