Химия · 8 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 18 · только теория
Соли. Состав, названия, растворимость
Соль — продукт замещения водорода кислоты на металл или ион аммония. Средняя соль — полное замещение: NaCl, CaSO₄, KNO₃, AlCl₃. Кислотная соль сохраняет часть водорода: NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия), Ca(H₂PO₄)₂. Основания кислые соли в 8 классе упоминают реже…
Чему учимся понимать
Уметь: Какая кислота и какой металл? Средняя или кислотная? Растворима ли по таблице?
Зачем это нужно
Соль — не только на столе: мрамор, гипс, медный купорос — всё соли с разными свойствами.
Опорные понятия
Главные тезисы
- Имя соли = металл + остаток кислоты.
Определения
- Соль
- Продукт замещения водорода кислоты на металл (или аммоний).
- Таблица растворимости
- Сводка, какие соли и основания растворяются в воде.
Ключевые факты и правила
- Название: хлорид, сульфид, сульфат, сульфит, нитрат, карбонат, фосфат, силикат + имя металла в родительном падеже, при необходимости степень окисления: хлорид железа(III) FeCl₃. «Хлор натрия» — ошибка: хлор — элемент и газ, хлорид — остаток.
- Таблица растворимости — обязательный инструмент. Р — растворимо, М — мало, Н — практически нет. AgCl, BaSO₄, CaCO₃, многие сульфиды — осадки. Все нитраты растворимы (школьное правило). Все соли натрия, калия, аммония растворимы.
- Получение: металл + кислота; оксид + кислота; основание + кислота; основание + кислотный оксид; обмен двух солей, если продукт уходит из раствора. Медный купорос CuSO₄·5H₂O — кристаллогидрат, ядовит, не пробовать. Мрамор, мел, известняк — CaCO₃. Море — раствор многих солей, не только NaCl.
- Имя соли собирают так: чем закончилась кислота. HCl → хлорид, H₂S → сульфид, H₂SO₄ → сульфат, H₂SO₃ → сульфит, HNO₃ → нитрат, H₂CO₃ → карбонат, H₃PO₄ → фосфат. «Сульфат» и «сульфит» — разные остатки, разные свойства.
Теория
Соль — продукт замещения водорода кислоты на металл или ион аммония. Средняя соль — полное замещение: NaCl, CaSO₄, KNO₃, AlCl₃. Кислотная соль сохраняет часть водорода: NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия), Ca(H₂PO₄)₂. Основания кислые соли в 8 классе упоминают реже (гидроксосоли).
Название: хлорид, сульфид, сульфат, сульфит, нитрат, карбонат, фосфат, силикат + имя металла в родительном падеже, при необходимости степень окисления: хлорид железа(III) FeCl₃. «Хлор натрия» — ошибка: хлор — элемент и газ, хлорид — остаток.
Таблица растворимости — обязательный инструмент. Р — растворимо, М — мало, Н — практически нет. AgCl, BaSO₄, CaCO₃, многие сульфиды — осадки. Все нитраты растворимы (школьное правило). Все соли натрия, калия, аммония растворимы.
Получение: металл + кислота; оксид + кислота; основание + кислота; основание + кислотный оксид; обмен двух солей, если продукт уходит из раствора. Медный купорос CuSO₄·5H₂O — кристаллогидрат, ядовит, не пробовать. Мрамор, мел, известняк — CaCO₃. Море — раствор многих солей, не только NaCl.
Имя соли собирают так: чем закончилась кислота. HCl → хлорид, H₂S → сульфид, H₂SO₄ → сульфат, H₂SO₃ → сульфит, HNO₃ → нитрат, H₂CO₃ → карбонат, H₃PO₄ → фосфат. «Сульфат» и «сульфит» — разные остатки, разные свойства.
Примеры
- Пример 1случай
- NaCl — хлорид натрия, растворимый
- AgCl — хлорид серебра, белый осадок, в таблице Н
- Пример 2случай
- CuSO₄ — сульфат меди(II)
- CuSO₄·5H₂O — медный купорос, синие кристаллы
- Пример 3случай
- CaCO₃ — карбонат кальция (мел)
- NaHCO₃ — гидрокарбонат натрия (питьевая сода), кислая соль
- Пример 4случай
- KNO₃ — нитрат калия, все нитраты растворимы
- BaSO₄ — сульфат бария, не растворяется (контраст в медицине — не школьный опыт)
- Пример 5реакция
Получение обменом
Уравнения
- BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl. Без осадка обмен «не идёт»
- Пример 6реакция
- Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
- Металл + кислота → соль + водород (если металл до H)
Интересно знать
- Море — раствор многих солей, не только NaCl.
Техника безопасности
- Кристаллы солей не пробовать; купорос ядовит.