Вода. Растворы. Массовая доля растворённого вещества

Уметь: Что дано: массы или w? m(р-ра) = m₁ + m₂. w = m₁ / m(р-ра).

Чай, кровь, море — растворы. Массовая доля говорит, сколько вещества в порции раствора — это кулинария и медицина.

• Доля — всегда «часть от целого раствора».

Массовая доля w

Отношение массы растворённого вещества к массе раствора.

Раствор

Гомогенная система переменного состава из двух или более веществ.

• Раствор — однородная (гомогенная) смесь переменного состава. Растворитель обычно тот, кого больше и кто сохраняет своё агрегатное состояние (часто вода). Растворённое вещество — то, что распределили молекулярно или ионно. Чай, морская вода, воздух как газовая смесь, сплавы — разные типы растворов;…
• Массовая доля w = m(растворённого вещества) / m(раствора). В процентах: w·100%. Масса раствора = масса вещества + масса растворителя (если нет объёмных эффектов, которыми в школе пренебрегают). Пример: 10 г соли и 90 г воды → 100 г раствора, w = 10%. В 200 г 5%-го раствора вещества 10 г.
• Физиологический раствор около 0,9% NaCl близок по осмосу к плазме крови — отсюда медицина. Ошибка: делить на массу воды, а не раствора; путать 0,1 долю и 10%. Концентрированные кислоты разбавляют, вливая кислоту в воду.
• В линии Габриеляна 2025 после доли вещества идёт электролитическая диссоциация: многие водные растворы — не «молекулы соли в воде», а ионы. Это продолжение той же темы раствора.
• Приготовление раствора: отвесили вещество, растворили в части воды, довели до нужной массы (или объёма, если так задано) растворителем, перемешали, подписали. «Долить до 100 мл» и «взять 100 г раствора» — разные задачи. В 8 классе чаще работают с массами.

1. Пример 1расчёт
   • Смешали 20 г соли и 80 г воды. m(раствора) = 100 г
   • w = 20/100 = 0,20 = 20%
2. Пример 2расчёт

   Сколько вещества в 250 г 8%-го раствора?

   Решение

   • m = 0,08·250 = 20 г

   Ответ20 г

3. Пример 3реакция
   • Какую массу 10%-го раствора можно приготовить из 15 г соли? 15 = 0,10·m → m = 150 г раствора, воды 135 г
4. Пример 4случай
   • Разбавили 50 г 20%-го раствора до 10%
   • Вещества 10 г, нового раствора 10/0,10 = 100 г, добавили 50 г воды
5. Пример 5случай
   • Физиологический раствор 0,9%: в 1 кг раствора около 9 г NaCl
6. Пример 6случай
   • Сахарный раствор ток почти не проводит, раствор NaCl проводит: соль даёт ионы Na⁺ и Cl⁻

• Физиологический раствор ≈ 0,9% NaCl — близок к плазме крови.

• Концентрированные растворы готовят, приливая кислоту в воду.