Химия · 8 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 26 · только теория
Повторение: классы соединений и расчёты
Соберите карту. Вещество: простое или сложное. Сложное: оксид, основание, кислота, соль (иногда амфотерный гидроксид). Оксид: основный / кислотный / амфотерный / несолеобразующий. Основание: щёлочь или нерастворимое. Кислота: основность и сила. Соль: средняя или кислотная, растворима…
Чему учимся понимать
Повторить раздел и уверенно решать типовые задания: уравнение + расчёт + объяснение.
Зачем это нужно
Повторение собирает карту курса: вещество → формула → реакция → расчёт. Это язык, на котором говорят задачи ОГЭ.
Опорные понятия
Главные тезисы
- Сначала словарь: вещество, класс, формула.
- Уравнение проверяют атомами, не «на глаз».
- Расчёт всегда с единицами: г, моль, г/моль.
- Ошибка — повод вернуться к определению.
Определения
- Итоговое умение
- Объяснить состав, составить уравнение и посчитать количество вещества.
Ключевые факты и правила
- Уравнение: тип (соединение, разложение, замещение, обмен) + коэффициенты по атомам. В растворе обмен — только с осадком, газом или водой. Генетическая цепочка на один элемент — проверка, что классы связаны.
- Расчёт. M по формуле. n = m/M. Для газов при н. у. n = V/22,4. Доля w = m₁/m(раствора). Доля элемента в веществе. Не смешивать Ar (без единиц) и M (г/моль). Индекс в формуле и коэффициент в уравнении — разное.
- Шпаргалки, которыми пользуются и инженеры: таблица растворимости, ряд активности, периодическая система. Типичный провал контрольной — не «трудная химия», а граммы вместо молей или HO вместо H₂O. Новая задача проверяет понимание лучше выученного номера упражнения.
- Соберите «портрет вещества» за минуту: формула, класс, растворимость, характерный реагент, одна реакция, один расчёт. Если портрет собирается — тема живая.
Теория
Соберите карту. Вещество: простое или сложное. Сложное: оксид, основание, кислота, соль (иногда амфотерный гидроксид). Оксид: основный / кислотный / амфотерный / несолеобразующий. Основание: щёлочь или нерастворимое. Кислота: основность и сила. Соль: средняя или кислотная, растворима ли.
Уравнение: тип (соединение, разложение, замещение, обмен) + коэффициенты по атомам. В растворе обмен — только с осадком, газом или водой. Генетическая цепочка на один элемент — проверка, что классы связаны.
Расчёт. M по формуле. n = m/M. Для газов при н. у. n = V/22,4. Доля w = m₁/m(раствора). Доля элемента в веществе. Не смешивать Ar (без единиц) и M (г/моль). Индекс в формуле и коэффициент в уравнении — разное.
Шпаргалки, которыми пользуются и инженеры: таблица растворимости, ряд активности, периодическая система. Типичный провал контрольной — не «трудная химия», а граммы вместо молей или HO вместо H₂O. Новая задача проверяет понимание лучше выученного номера упражнения.
Соберите «портрет вещества» за минуту: формула, класс, растворимость, характерный реагент, одна реакция, один расчёт. Если портрет собирается — тема живая.
Примеры
- Пример 1случай
Класс
Пояснение
- NaOH — щёлочь, не соль
- CaO — основный оксид
- SO₃ — кислотный оксид
- HCl — кислота
- Na₂SO₄ — средняя соль
- Пример 2реакция
Уравнение с коэффициентами
Уравнения
- 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂, не Al + HCl → AlCl + H
- Пример 3случай
Расчёт
Пояснение
- 11,2 л O₂ при н. у. — 0,5 моль — 16 г
- Пример 4реакция
Доля
Уравнения
- 40 г соли в 160 г воды → раствор 200 г, w = 20%
- Пример 5реакция
Цепочка
Уравнения
- S → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃. Три уравнения, три типа (соединение, соединение с водой, нейтрализация/обмен)
- Пример 6случай
Осадок или нет
Пояснение
- NaCl + KNO₃ — оба растворимы, реакции обмена нет
- NaCl + AgNO₃ — есть AgCl↓
Интересно знать
- Химик на производстве тоже начинает с баланса массы — как в контрольной.
Техника безопасности
- Соблюдайте правила кабинета химии.