Орбита

Меню

гость

Войти
← К списку тем

Химия · 8 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 27 · только теория

Итоговый контроль

Итог 8 класса — язык, на котором говорят дальше: формула, класс, реакция, моль. Умение считается собранным, если вы можете: назвать вещество и класс; записать формулу и степень окисления; составить уравнение и расставить коэффициенты; посчитать n, m или w; указать признак опыта и правило…

Чему учимся понимать

Повторить раздел и уверенно решать типовые задания: уравнение + расчёт + объяснение.

Зачем это нужно

Повторение собирает карту курса: вещество → формула → реакция → расчёт. Это язык, на котором говорят задачи ОГЭ.

Опорные понятия

формулакласс соединенияуравнение реакциирасчёт8 класс

Главные тезисы

  • Сначала словарь: вещество, класс, формула.
  • Уравнение проверяют атомами, не «на глаз».
  • Расчёт всегда с единицами: г, моль, г/моль.
  • Ошибка — повод вернуться к определению.

Определения

Итоговое умение
Объяснить состав, составить уравнение и посчитать количество вещества.

Ключевые факты и правила

  • Минимальный словарь: атом, молекула, элемент, простое/сложное вещество, смесь, реакция, оксид, основание, кислота, соль, моль, молярная масса, раствор, массовая доля, ион (хотя бы на уровне «заряженная частица в растворе соли»).
  • Алгоритм задачи. 1) Прочитать, что дано и что найти. 2) Формулы веществ. 3) Уравнение, если реакция. 4) Моли по коэффициентам. 5) Граммы или литры. 6) Единицы в ответе. Если застряли — вернуться к определению, не к соседской тетради.
  • 9 класс надстроит металлы и неметаллы подробно, теорию электролитической диссоциации, ионный обмен, начала органики. Фундамент — этот год. Контрольная — не конец химии, а проверка, держит ли карта.
  • Дополнение. Электролитическая диссоциация (глава IV линии Габриеляна–Остроумова–Сладкова). Электролит — вещество, раствор или расплав которого проводит ток ионами, не электронами как металл. Соли, кислоты, щёлочи в воде распадаются на катионы и анионы. Сильные электролиты в разбавленном растворе —…
  • Перед контрольной пройдите 4 круга: 10 формул вслух, 4 типа реакций с примерами, 2 расчёта n=m/M и w, 1 цепочка генетической связи. Если круг закрывается без подсказки — вы готовы не к «угадайке», а к 9 классу.

Теория

Итог 8 класса — язык, на котором говорят дальше: формула, класс, реакция, моль. Умение считается собранным, если вы можете: назвать вещество и класс; записать формулу и степень окисления; составить уравнение и расставить коэффициенты; посчитать n, m или w; указать признак опыта и правило ТБ.

Минимальный словарь: атом, молекула, элемент, простое/сложное вещество, смесь, реакция, оксид, основание, кислота, соль, моль, молярная масса, раствор, массовая доля, ион (хотя бы на уровне «заряженная частица в растворе соли»).

Алгоритм задачи. 1) Прочитать, что дано и что найти. 2) Формулы веществ. 3) Уравнение, если реакция. 4) Моли по коэффициентам. 5) Граммы или литры. 6) Единицы в ответе. Если застряли — вернуться к определению, не к соседской тетради.

9 класс надстроит металлы и неметаллы подробно, теорию электролитической диссоциации, ионный обмен, начала органики. Фундамент — этот год. Контрольная — не конец химии, а проверка, держит ли карта.

Дополнение. Электролитическая диссоциация (глава IV линии Габриеляна–Остроумова–Сладкова). Электролит — вещество, раствор или расплав которого проводит ток ионами, не электронами как металл. Соли, кислоты, щёлочи в воде распадаются на катионы и анионы. Сильные электролиты в разбавленном растворе — практически полностью (школьно). Слабые — частично, процесс обратим. Сокращённое ионное уравнение оставляет только то, что изменилось: H⁺ + OH⁻ → H₂O; Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓. Сахар — неэлектролит. Это тот же курс 8 класса, только взгляд «изнутри раствора».

Перед контрольной пройдите 4 круга: 10 формул вслух, 4 типа реакций с примерами, 2 расчёта n=m/M и w, 1 цепочка генетической связи. Если круг закрывается без подсказки — вы готовы не к «угадайке», а к 9 классу.

Примеры

  1. Пример 1случай
    • Мини-тест. Что такое моль? Количество вещества с Nₐ частиц указанного вида. n(H₂O) = 36/18 = 2 моль
  2. Пример 2случай
    • Запишите оксид, основание, кислоту, соль одного металла: CaO, Ca(OH)₂, (кислота любая) HCl, CaCl₂
  3. Пример 3реакция

    Расставьте коэффициенты

    Уравнения

    • Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O
    • Ответ: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
  4. Пример 4реакция

    Ионная суть нейтрализации

    Уравнения

    • H⁺ + OH⁻ → H₂O, даже если молекулярно было HCl + NaOH
  5. Пример 5случай

    Задача на долю

    Пояснение

    • сколько воды добавить к 30 г 20%-го раствора, чтобы стало 10%? Вещества 6 г, нового раствора 60 г, воды добавить 30 г
  6. Пример 6случай

    ТБ

    Пояснение

    • кислоту в воду
    • щёлочь — не руками
    • водород — испытать на чистоту. Это тоже ответ на контрольной, не «лишнее»

Интересно знать

  • Химик на производстве тоже начинает с баланса массы — как в контрольной.

Техника безопасности

  • Соблюдайте правила кабинета химии.