Химия · 9 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 1 · только теория
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты
Электролитическая диссоциация — распад вещества на ионы при растворении в воде или при плавлении. Ток в растворе несут ионы, а не свободные электроны, как в металлическом проводе. Поэтому сахарный раствор почти не проводит ток, а раствор поваренной соли —…
Чему учимся понимать
Уметь: Электролит или нет? Какие ионы? Сильный или слабый?
Зачем это нужно
В растворе соли «работают» ионы: поэтому раствор NaCl проводит ток, а сахарный — нет.
Опорные понятия
Главные тезисы
- В растворе электролита «действующие лица» — ионы.
Определения
- Электролитическая диссоциация
- Распад электролита на ионы при растворении или расплавлении.
- Электролит
- Вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток.
Ключевые факты и правила
- Электролиты — кислоты, щёлочи и соли (в растворе или расплаве). Неэлектролиты — вещества, которые в воде остаются молекулами: сахар, спирт, многие органические жидкости. Дистиллированная вода почти изолятор: молекул H₂O, распавшихся на ионы, ничтожно мало.
- Сильные электролиты в разбавленном растворе считают полностью распавшимися: HCl, HNO₃, H₂SO₄ (разб.), щёлочи NaOH и KOH, большинство растворимых солей. Слабые — распадаются частично, процесс обратим: CH₃COOH, H₂CO₃, H₂S, NH₃·H₂O, вода. Степень диссоциации α — доля распавшихся формульных единиц; у…
- Ионы в воде гидратированы: вокруг заряда держатся молекулы воды. Отсюда цвет раствора меди (гидратированный Cu²⁺) и то, что «сухая» соль ток не проводит, а её раствор — проводит. Расплав NaCl тоже электролит: ионы свободны без воды.
- Не пишите полную диссоциацию для осадка: AgCl↓ в воде почти не даёт ионов. Нерастворимое основание и нерастворимая соль в ионных уравнениях оставляют молекулой (формульной единицей).
Теория
Электролитическая диссоциация — распад вещества на ионы при растворении в воде или при плавлении. Ток в растворе несут ионы, а не свободные электроны, как в металлическом проводе. Поэтому сахарный раствор почти не проводит ток, а раствор поваренной соли — проводит.
Электролиты — кислоты, щёлочи и соли (в растворе или расплаве). Неэлектролиты — вещества, которые в воде остаются молекулами: сахар, спирт, многие органические жидкости. Дистиллированная вода почти изолятор: молекул H₂O, распавшихся на ионы, ничтожно мало.
Сильные электролиты в разбавленном растворе считают полностью распавшимися: HCl, HNO₃, H₂SO₄ (разб.), щёлочи NaOH и KOH, большинство растворимых солей. Слабые — распадаются частично, процесс обратим: CH₃COOH, H₂CO₃, H₂S, NH₃·H₂O, вода. Степень диссоциации α — доля распавшихся формульных единиц; у сильных близка к 1, у слабых много меньше.
Ионы в воде гидратированы: вокруг заряда держатся молекулы воды. Отсюда цвет раствора меди (гидратированный Cu²⁺) и то, что «сухая» соль ток не проводит, а её раствор — проводит. Расплав NaCl тоже электролит: ионы свободны без воды.
Не пишите полную диссоциацию для осадка: AgCl↓ в воде почти не даёт ионов. Нерастворимое основание и нерастворимая соль в ионных уравнениях оставляют молекулой (формульной единицей).
Примеры
- Пример 1случай
Электролит
Пояснение
- раствор NaCl проводит ток
- Неэлектролит: раствор сахара — лампочка не горит
- Пример 2реакция
- NaCl → Na⁺ + Cl⁻. Катион натрия, анион хлора
- Пример 3реакция
Сильный
Уравнения
- HCl → H⁺ + Cl⁻ (в воде точнее H₃O⁺ + Cl⁻; в 9 классе часто пишут H⁺)
- Пример 4случай
Слабый
Пояснение
- CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻
- Стрелки в обе стороны
- Пример 5случай
Дистиллированная вода
Пояснение
- H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻, α очень мала
- Добавили соль — ток заметно вырос
- Пример 6реакция
Неверно
Уравнения
- AgCl → Ag⁺ + Cl⁻ как у сильного электролита в воде. Верно: AgCl — осадок, в полном ионном его не расписывают
Интересно знать
- Свеча в цепи с раствором соли загорается — школьный опыт проводимости.
Техника безопасности
- Не опускать бытовые провода в растворы. Опыты с током — только учебная схема.