Диссоциация кислот, щелочей и солей

Уметь: Кислота, щёлочь или соль? Растворима ли по таблице? Какие ионы и сколько?

Кислота, щёлочь и соль в воде — разные ионы: от этого зависят индикатор, осадок и нейтрализация.

• Класс вещества в воде = набор ионов. Нерастворимое — не расписывают.

Диссоциация кислоты

Распад кислоты в растворе с образованием ионов водорода и кислотного остатка.

Диссоциация щёлочи

Распад растворимого основания на катион металла и ионы OH⁻.

Диссоциация соли

Распад растворимой соли на катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка.

• Основание: щёлочь даёт катион металла и OH⁻. NaOH → Na⁺ + OH⁻. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻. Нерастворимое Cu(OH)₂ в воде не расписывают на ионы.
• Соль: катион металла (или NH₄⁺) и анион кислотного остатка. Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻. AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻. Заряд катиона равен степени окисления металла в этой соли.
• Многоосновные кислоты и кислые соли дают гидроанионы: NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄⁻; HSO₄⁻ ещё может отдать H⁺. Это пригодится в гидролизе и в названиях гидросульфат, гидрокарбонат.
• Правило записи: сильный растворимый электролит — ионами; слабый, газ, вода, осадок — молекулами. Таблица растворимости — не украшение, а закон ионных уравнений.

1. Пример 1реакция

   Кислота

   Уравнения

   • HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
   • H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ (школьно, разб.)
2. Пример 2реакция

   Щёлочь

   Уравнения

   • KOH → K⁺ + OH⁻
   • Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻
3. Пример 3реакция

   Соль

   Уравнения

   • K₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄³⁻
   • NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl⁻
4. Пример 4реакция

   Кислая соль

   Уравнения

   • NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻. Не пишите сразу CO₃²⁻ без оговорки
5. Пример 5случай

   Слабая кислота

   Пояснение

   • H₂S ⇌ H⁺ + HS⁻, затем HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻ (вторая ступень слабее)
6. Пример 6случай
   • Cu(OH)₂ и Fe(OH)₃ в воде не диссоциируют «как NaOH»
   • Их получают осадком и так и пишут

• Индикатор «видит» H⁺ или OH⁻, а не «название кислоты на этикетке».

• Растворы кислот и щелочей — не пробовать, брызги смывать водой.