Химия · 9 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 3 · только теория
Ионные уравнения. Реакции ионного обмена
Реакция ионного обмена в растворе — обмен ионами между электролитами. Молекулярное уравнение пишет формулы веществ. Полное ионное расписывает сильные растворимые электролиты. Сокращённое оставляет только то, что изменилось; «зрители» (Na⁺, K⁺, NO₃⁻ часто)…
Чему учимся понимать
Уметь: Молекулярное уравнение. Таблица растворимости. Полное ионное.
Зачем это нужно
Ионные уравнения показывают суть обмена: исчезают одни ионы, появляются осадок, газ или вода.
Опорные понятия
Главные тезисы
- Ионное уравнение отбрасывает лишнее.
Определения
- Сокращённое ионное уравнение
- Запись только тех ионов, которые реально изменились.
Ключевые факты и правила
- Обмен идёт, если появляется осадок, газ или слабый электролит (чаще всего вода). Иначе в стакане смесь ионов: записали NaCl + KNO₃ — реакции нет.
- Осадок: смотрите таблицу. AgCl, BaSO₄, CaCO₃, многие сульфиды и гидроксиды — «Н». Газ: CO₂ (из карбоната и кислоты), SO₂, H₂S, NH₃ (из соли аммония и щёлочи). Вода: нейтрализация H⁺ + OH⁻ → H₂O.
- Алгоритм: 1) молекулярное с коэффициентами; 2) растворимость; 3) полное ионное; 4) вычеркнуть одинаковые ионы слева и справа; 5) сокращённое. Не расписывайте осадок, слабую кислоту, газ и воду.
Теория
Реакция ионного обмена в растворе — обмен ионами между электролитами. Молекулярное уравнение пишет формулы веществ. Полное ионное расписывает сильные растворимые электролиты. Сокращённое оставляет только то, что изменилось; «зрители» (Na⁺, K⁺, NO₃⁻ часто) сокращаются.
Обмен идёт, если появляется осадок, газ или слабый электролит (чаще всего вода). Иначе в стакане смесь ионов: записали NaCl + KNO₃ — реакции нет.
Осадок: смотрите таблицу. AgCl, BaSO₄, CaCO₃, многие сульфиды и гидроксиды — «Н». Газ: CO₂ (из карбоната и кислоты), SO₂, H₂S, NH₃ (из соли аммония и щёлочи). Вода: нейтрализация H⁺ + OH⁻ → H₂O.
Алгоритм: 1) молекулярное с коэффициентами; 2) растворимость; 3) полное ионное; 4) вычеркнуть одинаковые ионы слева и справа; 5) сокращённое. Не расписывайте осадок, слабую кислоту, газ и воду.
Примеры
- Пример 1реакция
Осадок
Уравнения
- AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
- Сокращённо: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
- Пример 2реакция
Сульфат
Уравнения
- BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
- Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
- Пример 3реакция
Нейтрализация
Уравнения
- HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- H⁺ + OH⁻ → H₂O
- Пример 4реакция
Газ
Уравнения
- Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
- CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑
- Пример 5реакция
Аммиак
Уравнения
- NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O
- NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O
- Пример 6случай
Не идёт
Пояснение
- KNO₃ + NaCl — все растворимы, газа и воды нет
- Сокращать нечего
Интересно знать
- Качественный анализ катионов — цепочка именно таких «узнаваний» по осадку.
Техника безопасности
- Соблюдайте правила кабинета химии.