Химия · 9 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 4 · только теория
Гидролиз солей (введение)
Гидролиз соли — обменное взаимодействие ионов соли с водой, из‑за которого среда раствора становится кислой или щелочной. Не любая соль гидролизуется одинаково: смотрят, из какой кислоты и какого основания она…
Чему учимся понимать
Уметь: Из какой кислоты и основания соль? Сильные или слабые? Среда: кислая / щелочная / нейтральная.
Зачем это нужно
Почему раствор соды мылкий, а хлорида алюминия — кислый? Соль разговаривает с водой — это гидролиз.
Опорные понятия
Главные тезисы
- Среда раствора соли — подсказка о «родителях» соли.
Определения
- Гидролиз соли
- Реакция ионов соли с водой, меняющая среду раствора.
Ключевые факты и правила
- Соль сильного основания и слабой кислоты (Na₂CO₃, CH₃COONa, Na₂S): гидролизуется анион, среда щелочная, фенолфталеин малиновый. Соль слабого основания и сильной кислоты (NH₄Cl, AlCl₃, CuSO₄): гидролизуется катион, среда кислая. Соль сильных кислоты и основания (NaCl, KNO₃, BaCl₂) практически не…
- Соль слабых кислоты и основания гидролизуется сильно, иногда необратимо (в 9 классе достаточно идеи). Ступенчатый гидролиз карбонатов: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻.
- По индикатору и таблице «родители соли» предсказывают среду до опыта. Не путайте гидролиз с диссоциацией: диссоциация — распад на ионы, гидролиз — реакция этих ионов с водой.
Теория
Гидролиз соли — обменное взаимодействие ионов соли с водой, из‑за которого среда раствора становится кислой или щелочной. Не любая соль гидролизуется одинаково: смотрят, из какой кислоты и какого основания она «собрана».
Соль сильного основания и слабой кислоты (Na₂CO₃, CH₃COONa, Na₂S): гидролизуется анион, среда щелочная, фенолфталеин малиновый. Соль слабого основания и сильной кислоты (NH₄Cl, AlCl₃, CuSO₄): гидролизуется катион, среда кислая. Соль сильных кислоты и основания (NaCl, KNO₃, BaCl₂) практически не гидролизуется, среда близка к нейтральной.
Соль слабых кислоты и основания гидролизуется сильно, иногда необратимо (в 9 классе достаточно идеи). Ступенчатый гидролиз карбонатов: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻.
По индикатору и таблице «родители соли» предсказывают среду до опыта. Не путайте гидролиз с диссоциацией: диссоциация — распад на ионы, гидролиз — реакция этих ионов с водой.
Примеры
- Пример 1случай
Na₂CO₃
Пояснение
- сода, мылкий раствор
- CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
- Фенолфталеин малиновый
- Пример 2случай
CH₃COONa
Пояснение
- анион уксусной кислоты
- CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
- Среда щелочная
- Пример 3случай
NH₄Cl
Пояснение
- NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺
- Лакмус красноватый
- Пример 4случай
AlCl₃
Пояснение
- катион слабого основания
- Среда кислая, гидролиз ощутимый
- Пример 5случай
NaCl и KNO₃
Пояснение
- сильная кислота и сильное основание
- Среда ≈ нейтральная, гидролиза «для индикатора» нет
- Пример 6случай
Неверно
Пояснение
- «любая соль кислая, потому что соль»
- Сначала родители, потом среда
Интересно знать
- Стирка с кальцинированной содой работает в том числе из-за щелочного гидролиза.
Техника безопасности
- Соблюдайте правила кабинета химии.