Орбита

Меню

гость

Войти
← К списку тем

Химия · 9 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 5 · только теория

Окислительно-восстановительные реакции

ОВР — реакции, в которых меняются степени окисления атомов. Окисление — отдача электронов, степень растёт. Восстановление — приём электронов, степень падает. Окислитель принимает электроны (сам восстанавливается). Восстановитель отдаёт (сам окисляется). Одно без другого не…

Чему учимся понимать

Уметь: Проставьте степени окисления. Кто повысил, кто понизил? Окислитель / восстановитель.

Зачем это нужно

Окисление и восстановление всегда парой: кто отдал электроны, кто принял — так работают батареи и горение.

Опорные понятия

окислениевосстановлениеокислительвосстановительэлектрон9 класс

Главные тезисы

  • Нет окисления без восстановления.

Определения

Окислитель
Частица, принимающая электроны в ОВР.
Восстановитель
Частица, отдающая электроны в ОВР.

Ключевые факты и правила

  • Простые вещества имеют степень 0. В NaCl натрий +1, хлор −1. В 2Na + Cl₂ → 2NaCl натрий окислился, хлор восстановился. Обмен HCl + NaOH — не ОВР: степени не меняются.
  • Электронная схема: Zn⁰ − 2ē → Zn²⁺; Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰. Число отданных электронов равно числу принятых — отсюда коэффициенты. Типичные окислители в 9 классе: O₂, Cl₂, HNO₃, конц. H₂SO₄, KMnO₄ (знакомство), ионы менее активного металла. Восстановители: металлы, H₂, C, CO, S²⁻.
  • Не ищите ОВР в каждой реакции обмена. Сначала расставьте степени, потом решайте, менялись ли они.

Теория

ОВР — реакции, в которых меняются степени окисления атомов. Окисление — отдача электронов, степень растёт. Восстановление — приём электронов, степень падает. Окислитель принимает электроны (сам восстанавливается). Восстановитель отдаёт (сам окисляется). Одно без другого не бывает.

Простые вещества имеют степень 0. В NaCl натрий +1, хлор −1. В 2Na + Cl₂ → 2NaCl натрий окислился, хлор восстановился. Обмен HCl + NaOH — не ОВР: степени не меняются.

Электронная схема: Zn⁰ − 2ē → Zn²⁺; Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰. Число отданных электронов равно числу принятых — отсюда коэффициенты. Типичные окислители в 9 классе: O₂, Cl₂, HNO₃, конц. H₂SO₄, KMnO₄ (знакомство), ионы менее активного металла. Восстановители: металлы, H₂, C, CO, S²⁻.

Не ищите ОВР в каждой реакции обмена. Сначала расставьте степени, потом решайте, менялись ли они.

Примеры

  1. Пример 1реакция
    • 2Na + Cl₂ → 2NaCl
    • Na: 0 → +1 (восстановитель)
    • Cl: 0 → −1 (окислитель)
  2. Пример 2реакция
    • Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
    • Zn⁰ − 2ē → Zn²⁺; Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰
  3. Пример 3реакция
    • 2Mg + O₂ → 2MgO. Магний восстановитель, кислород окислитель
  4. Пример 4реакция
    • H₂ + CuO → Cu + H₂O. Водород восстановитель, медь в оксиде восстанавливается
  5. Пример 5реакция
    • HCl + KOH → KCl + H₂O. Степени не меняются — не ОВР, а обмен
  6. Пример 6реакция
    • 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
    • Al: 0 → +3, на атом алюминия 3ē; кислород 0 → −2

Интересно знать

  • Дыхание клеток — тоже ОВР: кислород принимает электроны в конце цепи.

Техника безопасности

  • Соблюдайте правила кабинета химии.