Орбита

Меню

гость

Войти
← К списку тем

Химия · 9 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 6 · только теория

Металлы: положение в ПСХЭ и строение атомов

Металлы — левая и нижняя часть таблицы: мало валентных электронов, легко их отдают, образуют катионы. В периоде слева направо металлические свойства ослабевают; в группе типичных металлов сверху вниз часто усиливаются. Переходные металлы (Fe, Cu, Zn, Cr) — побочные подгруппы, степени окисления…

Чему учимся понимать

Уметь: Найдите элемент в ПСХЭ: период и группа. Сколько валентных электронов? Металл отдаст или примет электроны?

Зачем это нужно

Место металла в таблице и строение атома объясняют, почему натрий активен, а золото почти нет.

Опорные понятия

металлПСХЭвалентные электронырадиус атомавосстановитель9 класс

Главные тезисы

  • Положение в таблице — сжатый портрет металлических свойств.

Определения

Металл (положение)
Элемент с типичной склонностью отдавать электроны; в ПСХЭ — слева и внизу.
Строение атома металла
Немного электронов на внешнем слое; они определяют восстановительные свойства.

Ключевые факты и правила

  • Строение: металлическая связь — катионы в «море» электронов. Отсюда блеск, ковкость, тепло- и электропроводность. Атом металла в реакциях — восстановитель. Ряд активности (Бекетов) упорядочивает, кто вытеснит кого из соли и из кислоты.
  • Щелочные металлы — IA, один валентный электрон. Щёлочноземельные и кальций, стронций, барий — IIA, два электрона. Алюминий — IIIA, амфотерный. Железо — VIIIБ (или 8-я группа длинной таблицы), +2 и +3.
  • Место в таблице предсказывает оксид (основный или амфотерный) и активность. Не все металлы «как натрий»: золото и платина почти не отдают электроны в школьных условиях.

Теория

Металлы — левая и нижняя часть таблицы: мало валентных электронов, легко их отдают, образуют катионы. В периоде слева направо металлические свойства ослабевают; в группе типичных металлов сверху вниз часто усиливаются. Переходные металлы (Fe, Cu, Zn, Cr) — побочные подгруппы, степени окисления «прыгают».

Строение: металлическая связь — катионы в «море» электронов. Отсюда блеск, ковкость, тепло- и электропроводность. Атом металла в реакциях — восстановитель. Ряд активности (Бекетов) упорядочивает, кто вытеснит кого из соли и из кислоты.

Щелочные металлы — IA, один валентный электрон. Щёлочноземельные и кальций, стронций, барий — IIA, два электрона. Алюминий — IIIA, амфотерный. Железо — VIIIБ (или 8-я группа длинной таблицы), +2 и +3.

Место в таблице предсказывает оксид (основный или амфотерный) и активность. Не все металлы «как натрий»: золото и платина почти не отдают электроны в школьных условиях.

Примеры

  1. Пример 1реакция

    Na

    Уравнения

    • 3-й период, IA, 2, 8, 1. Легко Na → Na⁺ + ē
  2. Пример 2случай

    Mg

    Пояснение

    • 3-й период, IIA, 2 валентных электрона, Mg²⁺
  3. Пример 3случай

    Al

    Пояснение

    • 3-й период, IIIA, амфотерный оксид Al₂O₃
  4. Пример 4случай

    Fe

    Пояснение

    • переходный, Fe²⁺ и Fe³⁺
    • FeO основный, Fe₂O₃ амфотерный с оговоркой школы
  5. Пример 5случай

    Ряд

    Пояснение

    • Zn вытесняет Cu из CuSO₄, Cu не вытесняет Zn из ZnSO₄
  6. Пример 6случай

    Cu правее водорода

    Пояснение

    • из разбавленной HCl водород не выделяет

Интересно знать

  • Ртуть — металл, жидкий при комнатной температуре: «правило блеска» не про агрегатное состояние.

Техника безопасности

  • Соблюдайте правила кабинета химии.