Химия · 9 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 7 · только теория
Физические и химические свойства металлов
Физика металлов: блеск (если поверхность чистая), ковкость, тягучесть, проводимость. Температуры плавления разные: ртуть жидкая, вольфрам тугоплавкий. Плотность: щелочные лёгкие, осмий и иридий очень тяжёлые (для…
Чему учимся понимать
Уметь: Физические свойства: блеск, ток, ковкость? Где металл в ряду активности? Реакция с O₂, водой, кислотой?
Зачем это нужно
Блеск, ток, ковкость и реакции с кислородом, водой, кислотами — общий «паспорт» металлов, который читают по ряду активности.
Опорные понятия
Главные тезисы
- Свойства металла = физика решётки + химия ряда активности.
Определения
- Ряд активности металлов
- Ряд, в котором металлы расположены по убыванию восстановительной способности.
- Вытеснение
- Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли.
Ключевые факты и правила
- Химия: металл + кислород → оксид (не все при комнатной температуре). Металл + вода: щелочные бурно, магний с кипятком, железо с водяным паром при накаливании, медь — нет. Металл + кислота: до водорода в ряду — обычно H₂ из разб. HCl и H₂SO₄. Металл + соль менее активного металла → замещение.
- Пассивация: алюминий и железо покрываются плотной оксидной плёнкой и «не хотят» реагировать, пока плёнку не снимут. Концентрированные азотная и серная на холоде пассивируют Al и Fe — не обобщать как «всегда H₂».
- ТБ: щелочные металлы хранят под маслом, в воду не бросать. Стружку магния зажигают только с разрешения.
Теория
Физика металлов: блеск (если поверхность чистая), ковкость, тягучесть, проводимость. Температуры плавления разные: ртуть жидкая, вольфрам тугоплавкий. Плотность: щелочные лёгкие, осмий и иридий очень тяжёлые (для кругозора).
Химия: металл + кислород → оксид (не все при комнатной температуре). Металл + вода: щелочные бурно, магний с кипятком, железо с водяным паром при накаливании, медь — нет. Металл + кислота: до водорода в ряду — обычно H₂ из разб. HCl и H₂SO₄. Металл + соль менее активного металла → замещение.
Пассивация: алюминий и железо покрываются плотной оксидной плёнкой и «не хотят» реагировать, пока плёнку не снимут. Концентрированные азотная и серная на холоде пассивируют Al и Fe — не обобщать как «всегда H₂».
ТБ: щелочные металлы хранят под маслом, в воду не бросать. Стружку магния зажигают только с разрешения.
Примеры
- Пример 1реакция
- 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑. Щелочной металл и вода
- Пример 2реакция
- Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
- Пример 3реакция
- Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Гвоздь краснеет налётом меди
- Пример 4реакция
- 2Cu + O₂ → 2CuO (нагревание). Чёрный налёт оксида
- Пример 5случай
- Al + HCl идёт после снятия плёнки или при нагревании
- На холоде может «думать»
- Пример 6случай
Cu + HCl(разб.)
Пояснение
- нет H₂. Медь после водорода
Интересно знать
- Золото куют в фольгу толщиной меньше волоса — это пластичность решётки, не «мягкость как пластилин».
Техника безопасности
- Опилки магния и щелочные металлы — только с учителем.