Химия · 9 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 12 · только теория
Галогены. Хлор и хлороводород
Галогены VIIA: F₂, Cl₂, Br₂, I₂ (и астат). Молекулы двухатомные. Фтор — газ, хлор — зеленоватый газ, бром — бурая жидкость, иод — фиолетовые кристаллы, возгоняется. Активность окислителя падает от F к I: хлор вытесняет бром и иод из бромидов и…
Чему учимся понимать
Уметь: Какой галоген? Простое вещество или ион? Окислитель? Кого вытесняет?
Зачем это нужно
Галогены — «солероды»: хлор обеззараживает воду, иод — ранку, а фтор — самый яростный окислитель таблицы.
Опорные понятия
Главные тезисы
- Галоген-молекула окисляет; галогенид-ион — уже «отработанный» галоген.
Определения
- Галогены
- Элементы главной подгруппы VII группы: F, Cl, Br, I, At.
- Хлороводород
- Газ HCl; его водный раствор — соляная кислота.
Ключевые факты и правила
- Хлор ядовит, опыты — в шкафу. В воде «хлорная вода». С металлами — хлориды. С водородом — HCl, на свету смесь взрывоопасна. Качественно хлор узнают по цвету и запаху (осторожно) и по вытеснению иода (крахмал синеет).
- Хлороводород HCl — газ, раствор — соляная кислота, сильный электролит. С активными металлами — H₂, с карбонатами — CO₂, с AgNO₃ — творожистый AgCl (качественный на хлорид). Соли — хлориды.
- Не путать Cl₂, HCl и Cl⁻. Газ хлор окислитель; хлорид в соли — уже восстановленная форма.
Теория
Галогены VIIA: F₂, Cl₂, Br₂, I₂ (и астат). Молекулы двухатомные. Фтор — газ, хлор — зеленоватый газ, бром — бурая жидкость, иод — фиолетовые кристаллы, возгоняется. Активность окислителя падает от F к I: хлор вытесняет бром и иод из бромидов и иодидов.
Хлор ядовит, опыты — в шкафу. В воде «хлорная вода». С металлами — хлориды. С водородом — HCl, на свету смесь взрывоопасна. Качественно хлор узнают по цвету и запаху (осторожно) и по вытеснению иода (крахмал синеет).
Хлороводород HCl — газ, раствор — соляная кислота, сильный электролит. С активными металлами — H₂, с карбонатами — CO₂, с AgNO₃ — творожистый AgCl (качественный на хлорид). Соли — хлориды.
Не путать Cl₂, HCl и Cl⁻. Газ хлор окислитель; хлорид в соли — уже восстановленная форма.
Примеры
- Пример 1реакция
- Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂. Хлор вытесняет бром, раствор буреет
- Пример 2реакция
- Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂. Крахмал синеет
- Пример 3реакция
- H₂ + Cl₂ → 2HCl. Синтез хлороводорода
- Пример 4реакция
- Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
- Пример 5реакция
- AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃. Белый осадок хлорида серебра
- Пример 6случай
NaCl
Пояснение
- пищевая соль, ионы Cl⁻, не газообразный хлор
Интересно знать
- Запах «хлорки» в бассейне — не чистый Cl₂, а продукты его реакций с водой и органикой.
Техника безопасности
- Хлор и HCl — в вытяжном шкафу. Не вдыхать.