Орбита

Меню

гость

Войти
← К списку тем

Химия · 9 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 13 · только теория

Сера. Оксиды серы. Серная кислота

Сера VIA, простое вещество — жёлтое, хрупкое, S₈ в кристалле. Горит синим пламенем: S + O₂ → SO₂, резкий запах. Сероводород H₂S — ядовитый газ, слабая кислота, соли сульфиды; с Pb²⁺ — чёрный…

Чему учимся понимать

Уметь: Простое вещество S или оксид/кислота? Степень окисления серы. Ряд: S → оксид → кислота → соль.

Зачем это нужно

Сера — спички, резина и серная кислота промышленности: путь S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ стоит знать наизусть.

Опорные понятия

сераSO₂SO₃серная кислотасульфат9 класс

Главные тезисы

  • Сера поднимает степень окисления: 0 → +4 → +6 — и кислоты становятся сильнее.

Определения

Оксиды серы
SO₂ и SO₃ — кислотные оксиды, родители сернистой и серной кислот.
Серная кислота
H₂SO₄ — сильная кислота, важнейший продукт химической промышленности.

Ключевые факты и правила

  • SO₂ — кислотный оксид, сернистая кислота H₂SO₃ (неустойчива), соли сульфиты. SO₃ + H₂O → H₂SO₄. Промышленность: контактный способ (идея: SO₂ → SO₃ на катализаторе, затем олеум/вода) — без заводской инструкции.
  • Серная кислота: разбавленная ведёт себя как обычная сильная кислота (H₂, соли). Концентрированная — окислитель, обугливает органику, с многими металлами даёт SO₂, не H₂. Приливать кислоту в воду. Соли: сульфаты; Ba²⁺ даёт белый BaSO₄ — качественная реакция.
  • ТБ: конц. H₂SO₄ не на кожу, брызги смывать водой, сказать учителю. H₂S — только вытяжка.

Теория

Сера VIA, простое вещество — жёлтое, хрупкое, S₈ в кристалле. Горит синим пламенем: S + O₂ → SO₂, резкий запах. Сероводород H₂S — ядовитый газ, слабая кислота, соли сульфиды; с Pb²⁺ — чёрный PbS.

SO₂ — кислотный оксид, сернистая кислота H₂SO₃ (неустойчива), соли сульфиты. SO₃ + H₂O → H₂SO₄. Промышленность: контактный способ (идея: SO₂ → SO₃ на катализаторе, затем олеум/вода) — без заводской инструкции.

Серная кислота: разбавленная ведёт себя как обычная сильная кислота (H₂, соли). Концентрированная — окислитель, обугливает органику, с многими металлами даёт SO₂, не H₂. Приливать кислоту в воду. Соли: сульфаты; Ba²⁺ даёт белый BaSO₄ — качественная реакция.

ТБ: конц. H₂SO₄ не на кожу, брызги смывать водой, сказать учителю. H₂S — только вытяжка.

Примеры

  1. Пример 1реакция
    • S + O₂ → SO₂. Горение серы
  2. Пример 2случай
    • SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃
    • Кислотный оксид
  3. Пример 3реакция
    • SO₃ + H₂O → H₂SO₄
  4. Пример 4реакция
    • Zn + H₂SO₄(разб.) → ZnSO₄ + H₂↑
  5. Пример 5реакция
    • BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl. Качественно на сульфат
  6. Пример 6реакция
    • Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O. Не водород — оксид серы(IV)

Интересно знать

  • Вулканы выбрасывают SO₂ — «запах спичек» у кратера.

Техника безопасности

  • SO₂ ядовит. Конц. H₂SO₄ обугливает кожу и бумагу. Кислоту — в воду.