Орбита

Меню

гость

Войти
← К списку тем

Химия · 9 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 14 · только теория

Азот. Аммиак. Азотная кислота

Азот VA, воздух ≈78% N₂. Молекула с тройной связью, малоактивна. Нитриды, оксиды азота — другая химия. Круговорот азота связывает воздух, почву и белки — идея…

Чему учимся понимать

Уметь: N₂, NH₃ или HNO₃? Основание или кислота? Ион NH₄⁺ или NO₃⁻?

Зачем это нужно

Азот воздуха «ленив», а аммиак и азотная кислота — рабочие лошадки удобрений и промышленности.

Опорные понятия

азотN₂аммиаказотная кислотанитрат9 класс

Главные тезисы

  • N₂ инертен; NH₃ — основание; HNO₃ — кислота и часто окислитель.

Определения

Аммиак
NH₃ — бесцветный газ, водный раствор проявляет свойства слабого основания.
Азотная кислота
HNO₃ — сильная кислота; концентрированная проявляет окислительные свойства.

Ключевые факты и правила

  • Аммиак NH₃ — газ с резким запахом, легче воздуха, хорошо растворим (нашатырный спирт). Основание: NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. С кислотами — соли аммония. Получение в лаборатории: соль аммония + щёлочь при нагревании. Синтез Габера — идея промышленности (N₂ + H₂, давление, катализатор).
  • Азотная кислота HNO₃ — сильный окислитель. «Царская водка» растворяет золото — факт, не опыт. С металлами чаще оксиды азота, не H₂. Соли — нитраты, все растворимы. Разложение нитратов при нагревании — типы зависят от металла (обзор).
  • ТБ: аммиак и NO₂ ядовиты. Конц. HNO₃ жёлтеет, «рыжие» оксиды — шкаф.

Теория

Азот VA, воздух ≈78% N₂. Молекула с тройной связью, малоактивна. Нитриды, оксиды азота — другая химия. Круговорот азота связывает воздух, почву и белки — идея экологии.

Аммиак NH₃ — газ с резким запахом, легче воздуха, хорошо растворим (нашатырный спирт). Основание: NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. С кислотами — соли аммония. Получение в лаборатории: соль аммония + щёлочь при нагревании. Синтез Габера — идея промышленности (N₂ + H₂, давление, катализатор).

Азотная кислота HNO₃ — сильный окислитель. «Царская водка» растворяет золото — факт, не опыт. С металлами чаще оксиды азота, не H₂. Соли — нитраты, все растворимы. Разложение нитратов при нагревании — типы зависят от металла (обзор).

ТБ: аммиак и NO₂ ядовиты. Конц. HNO₃ жёлтеет, «рыжие» оксиды — шкаф.

Примеры

  1. Пример 1случай
    • N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
    • Синтез аммиака (условия в курсе называют качественно)
  2. Пример 2реакция
    • NH₃ + HCl → NH₄Cl. Белый дым хлорида аммония
  3. Пример 3реакция
    • NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O. Лабораторное получение
  4. Пример 4реакция
    • 4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃. Идея получения кислоты из оксида
  5. Пример 5реакция
    • Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
  6. Пример 6случай

    NH₄NO₃

    Пояснение

    • нитрат аммония, удобрение
    • обращаться по правилам, не как с игрушкой

Интересно знать

  • Белки и ДНК содержат азот: «ленивый» N₂ воздуха живое всё же фиксирует (бактерии, промышленный синтез аммиака).

Техника безопасности

  • Аммиак и NO₂ ядовиты. Конц. HNO₃ — в шкафу, не трогать пробку носом.