Орбита

Меню

гость

Войти
← К списку тем

Химия · 9 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 15 · только теория

Фосфор. Фосфорная кислота

Фосфор VA под азотом. Аллотропия: белый (ядовит, на свету светится, хранят под водой) и красный (безопаснее, спички). Горение: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (точнее P₄O₁₀). Оксид кислотный, с водой — фосфорные кислоты, в школе…

Чему учимся понимать

Уметь: Какая аллотропная форма? Оксид → кислота. Основность H₃PO₄.

Зачем это нужно

Фосфор — спички, кости и удобрения: белый фосфор ядовит, фосфорная кислота — «мягче» серной, но важна для жизни.

Опорные понятия

фосфораллотропия фосфораP₂O₅фосфорная кислотафосфат9 класс

Главные тезисы

  • Фосфор: аллотропия → оксид(V) → H₃PO₄ → фосфаты.

Определения

Фосфорная кислота
H₃PO₄ — трехосновная кислота средней силы.
P₂O₅
Кислотный оксид фосфора(V), жадно поглощает воду.

Ключевые факты и правила

  • Ортофосфорная кислота — средней силы, трёхосновная, соли: дигидрофосфаты, гидрофосфаты, фосфаты. Ca₃(PO₄)₂ — основа фосфоритов, костей. Удобрения: суперфосфат (идея). Качественно: AgNO₃ даёт жёлтый Ag₃PO₄.
  • Белый фосфор в школе не выдают в руки. Спичечный красный фосфор — не жевать. P₄O₁₀ сильно гигроскопичен.
  • Связь с азотом: оба VA, но фосфор не даёт устойчивой тройной молекулы как N₂, активнее в простом веществе.

Теория

Фосфор VA под азотом. Аллотропия: белый (ядовит, на свету светится, хранят под водой) и красный (безопаснее, спички). Горение: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (точнее P₄O₁₀). Оксид кислотный, с водой — фосфорные кислоты, в школе H₃PO₄.

Ортофосфорная кислота — средней силы, трёхосновная, соли: дигидрофосфаты, гидрофосфаты, фосфаты. Ca₃(PO₄)₂ — основа фосфоритов, костей. Удобрения: суперфосфат (идея). Качественно: AgNO₃ даёт жёлтый Ag₃PO₄.

Белый фосфор в школе не выдают в руки. Спичечный красный фосфор — не жевать. P₄O₁₀ сильно гигроскопичен.

Связь с азотом: оба VA, но фосфор не даёт устойчивой тройной молекулы как N₂, активнее в простом веществе.

Примеры

  1. Пример 1реакция
    • 4P + 5O₂ → 2P₂O₅. Белый дым оксида фосфора(V)
  2. Пример 2реакция
    • P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (при достатке воды)
  3. Пример 3реакция
    • H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O. Средняя соль
  4. Пример 4реакция
    • H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O. Дигидрофосфат, кислая соль
  5. Пример 5реакция
    • 3AgNO₃ + H₃PO₄ → Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃. Жёлтый осадок (в нейтральной/слабощелочной среде)
  6. Пример 6случай

    Кость и фосфорит

    Пояснение

    • фосфат кальция, не «чистый фосфор»

Интересно знать

  • Спичечная головка — красный фосфор на тёрке коробка, не белый в кармане.

Техника безопасности

  • Белый фосфор в школе не выдают. Ожоги фосфором — к учителю немедленно.