Химия · 9 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 18 · только теория
Генетическая связь неорганических соединений: обобщение
Карта 9 класса: неметалл и металл дают свои ряды, но теперь с ионными уравнениями и ОВР. Ряд неметалла: простое вещество → кислотный оксид → кислота → соль. Ряд металла: металл → основный оксид → основание → соль. Амфотерные Zn, Al — два…
Чему учимся понимать
Уметь: Какой элемент? Ряд металла или неметалла? Выпишите 3–4 превращения.
Зачем это нужно
Генетическая связь — карта маршрутов: из металла можно дойти до соли разными, но законными шагами.
Опорные понятия
Главные тезисы
- Классы — станции, реакции — поезда между ними.
Определения
- Генетическая связь
- Взаимопревращения веществ разных классов, связанные с одним элементом.
Ключевые факты и правила
- Соль одного элемента получают разными законными шагами: кислота + металл / оксид / основание; обмен, если есть осадок или газ. Сокращённое ионное показывает суть: H⁺ + OH⁻, Ag⁺ + Cl⁻, CO₃²⁻ + 2H⁺.
- Связка с гидролизом: соль в воде может изменить среду — это тоже «жизнь» класса солей. Связка с ОВР: горение простого вещества и вытеснение металла — окисление-восстановление.
- На контрольной просят цепочку из 4–5 превращений и хотя бы одно ионное. Не прыгайте через класс без реагента.
Теория
Карта 9 класса: неметалл и металл дают свои ряды, но теперь с ионными уравнениями и ОВР. Ряд неметалла: простое вещество → кислотный оксид → кислота → соль. Ряд металла: металл → основный оксид → основание → соль. Амфотерные Zn, Al — два входа.
Соль одного элемента получают разными законными шагами: кислота + металл / оксид / основание; обмен, если есть осадок или газ. Сокращённое ионное показывает суть: H⁺ + OH⁻, Ag⁺ + Cl⁻, CO₃²⁻ + 2H⁺.
Связка с гидролизом: соль в воде может изменить среду — это тоже «жизнь» класса солей. Связка с ОВР: горение простого вещества и вытеснение металла — окисление-восстановление.
На контрольной просят цепочку из 4–5 превращений и хотя бы одно ионное. Не прыгайте через класс без реагента.
Примеры
- Пример 1реакция
Сера
Уравнения
- S → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃
- Затем Na₂SO₃ + HCl → SO₂↑ (обратный путь)
- Пример 2реакция
Кальций
Уравнения
- Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂
- CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓
- Пример 3реакция
Углерод
Уравнения
- C → CO₂ → CaCO₃ (известковая вода) → CaO (прокаливание)
- Пример 4реакция
Алюминий
Уравнения
- Al → AlCl₃ (кислота) → Al(OH)₃ (щёлочь по каплям) → [Al(OH)₄]⁻ (избыток щёлочи)
- Пример 5реакция
Хлор
Уравнения
- Cl₂ → HCl → NaCl
- NaCl + AgNO₃ → AgCl↓
- Пример 6реакция
Железо
Уравнения
- Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂↓ (щёлочь, зелёный, буреет на воздухе)
Интересно знать
- Промышленность часто идёт «коротким путём», минуя неустойчивые кислоты вроде H₂CO₃.
Техника безопасности
- Соблюдайте правила кабинета химии.