Подготовка к ОГЭ: расчёты и уравнения реакций

Повторить раздел и уверенно решать типовые задания: уравнение + расчёт + объяснение.

Повторение собирает карту курса: вещество → формула → реакция → расчёт. Это язык, на котором говорят задачи ОГЭ.

• Сначала словарь: вещество, класс, формула.
• Уравнение проверяют атомами, не «на глаз».
• Расчёт всегда с единицами: г, моль, г/моль.
• Ошибка — повод вернуться к определению.

Итоговое умение

Объяснить состав, составить уравнение и посчитать количество вещества.

• Типы задач: по уравнению; массовая доля в растворе и в веществе; избыток-недостаток (кто кончился раньше); выход (если дан, 9 класс точечно). Ионные: растворимость, не расписывать осадки. ОВР: степени, кто окислитель.
• Не выучивайте «номер варианта». Меняйте одно данное в два раза — ответ должен измениться предсказуемо. Таблица растворимости и ряд активности — легальные шпаргалки на экзамене, если разрешены кодификатором; дома тренируйте без подглядывания, на экзамене — по правилам.

1. Пример 1расчёт

   Найти n в 9,8 г H₂SO₄.

   Решение

   • M = 98 г/моль
   • n = 9,8/98 = 0,1 моль

   Ответ0,1 моль

2. Пример 2расчёт

   Какой объём H₂ при н. у. из 6,5 г Zn и HCl?

   Решение

   • n(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль, Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
   • V = 0,1·22,4 = 2,24 л

   Ответ2,24 л

3. Пример 3расчёт

   Сколько граммов соли в 200 г 10% раствора?

   Решение

   • m = 0,10·200 = 20 г

   Ответ20 г

4. Пример 4реакция
   • Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓. Сокращённое к молекулярному BaCl₂ + Na₂SO₄
5. Пример 5реакция

   Zn + CuSO₄

   Уравнения

   • Zn восстановитель, Cu²⁺ окислитель. Степени Zn 0 → +2, Cu +2 → 0
6. Пример 6реакция
   • 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Коэффициенты проверяют атомами: H 4 и 4, O 2 и 2

• Химик на производстве тоже начинает с баланса массы — как в контрольной.

• Соблюдайте правила кабинета химии.