Атомно-молекулярное учение

Научиться различать атомы и молекулы, понимать, что такое химический элемент и почему вещества состоят из них.

Понимание атомно-молекулярного учения позволяет объяснить, почему одни вещества реагируют, а другие нет, и как создавать новые материалы с нужными свойствами.

• Все вещества состоят из атомов, которые соединяются в молекулы или образуют кристаллические решётки.
• Атомы одного вида — это химический элемент, а из атомов разных элементов состоят сложные вещества.
• Молекулы — это наименьшие частицы вещества, сохраняющие его химические свойства.
• Химическая формула — это краткая запись состава вещества, которая показывает, из каких атомов и в каком количестве оно состоит.
• Относительная атомная масса показывает, во сколько раз атом тяжелее 1/12 массы атома углерода.
• Химические реакции — это перегруппировка атомов, при которой атомы не исчезают и не появляются вновь.
• Атомно-молекулярное учение объясняет, почему при химических реакциях масса веществ сохраняется.

Атом

Наименьшая химически неделимая частица вещества, состоящая из ядра и электронов.

Молекула

Наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства и состоит из атомов, соединённых химическими связями.

Химический элемент

Вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Простое вещество

Вещество, состоящее из атомов одного химического элемента (например, кислород O₂).

Сложное вещество

Вещество, состоящее из атомов разных химических элементов (например, вода H₂O).

Относительная атомная масса (Ar)

Число, показывающее, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 массы атома углерода.

• Все вещества состоят из атомов, молекул или ионов.
• Атомы одного вида — это химический элемент (например, все атомы кислорода — это элемент кислород).
• Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента (O₂, H₂, N₂), а сложных — из разных (H₂O, CO₂).
• Химическая формула показывает качественный (какие элементы) и количественный (сколько атомов) состав вещества.
• Индекс в формуле показывает число атомов данного элемента в молекуле (например, в H₂O — два атома водорода).
• Коэффициент перед формулой показывает число молекул (например, 2H₂O — две молекулы воды).
• Относительная атомная масса (Ar) — безразмерная величина, её значения приведены в таблице Менделеева.
• В химических реакциях атомы не исчезают и не возникают, а только перегруппировываются — это закон сохранения массы веществ.

1. Пример 1случай
   • Кислород в воздухе — это простое вещество, состоящее из молекул O₂, а вода — сложное вещество, состоящее из молекул H₂O
2. Пример 2случай

   Алмаз и графит

   Пояснение

   • оба состоят из атомов углерода, но их свойства различаются, потому что атомы расположены по-разному
3. Пример 3случай
   • Когда горит свеча, парафин (сложное вещество) реагирует с кислородом, и атомы перегруппировываются, образуя углекислый газ и воду
4. Пример 4случай
   • Медь в проводе — это простое вещество, состоящее из атомов меди, а бронза — это смесь, но не химическое соединение

• Если бы мы могли увидеть атом невооружённым глазом, он выглядел бы как крошечная точка, но если бы мы увеличили яблоко до размеров Земли, то атомы в нём стали бы размером с вишню.
• В одной капле воды содержится около 1,5 секстиллиона молекул (это 1,5 × 10²¹) — больше, чем звёзд в наблюдаемой Вселенной.
• Древнегреческий философ Демокрит придумал слово «атом» («неделимый») ещё за 400 лет до нашей эры, но доказать его существование учёные смогли только в XIX веке.

• Химические формулы и валентность
• Закон сохранения массы веществ
• Химические уравнения