Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Эта тема — первый шаг в мир химических расчётов: мы узнаём, как сравнивать массы атомов и молекул, не взвешивая их на весах. Относительные массы — это ключ к пониманию формул, уравнений реакций и даже к тому, почему одни вещества тяжелее других.
Опора
- За эталон принята 1/12 массы атома углерода-12, поэтому Ar(C) = 12 (точно).
- Ar — безразмерная величина, её значения округляют до целых (кроме хлора: 35,5).
- Mr = сумма Ar всех атомов с учётом индексов. Например, Mr(H₂O) = 2·1 + 16 = 18.
- Относительная молекулярная масса численно равна молярной массе (г/моль), но это понятие вводится позже.
- В таблице Менделеева Ar указана как среднее значение по природным изотопам, поэтому у многих элементов она дробная (например, Cl = 35,5).
- Массы атомов и молекул слишком малы, чтобы их взвешивать в граммах, поэтому используют относительные величины.
Задания
- 1Игра «Кто тяжелее?»: учитель называет две формулы, ученики на скорость считают Mr и сравнивают.
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 2Задание «Найди ошибку»: даны несколько расчётов Mr с типичными ошибками, нужно их найти и исправить.
бланк · расчёт
Дано → Найти → Решение → Ответ
ДаноНайтиРешениеОтвет - 3Творческое задание: придумать «молекулу-монстра» из 5–6 атомов разных элементов и рассчитать её Mr.
бланк · расчёт
Дано → Найти → Решение → Ответ
ДаноНайтиРешениеОтвет