Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема знакомит с фундаментальным понятием «моль» — особой единицей измерения количества вещества, которая связывает невидимый микромир атомов и молекул с видимым макромиром граммов и килограммов. Мы узнаем, как с помощью молярной массы переходить от числа частиц к массе вещества и обратно, что делает химию точной наукой.
Опора
- Один моль любого вещества содержит одинаковое число частиц — 6,022 × 10²³. Это число называется постоянной Авогадро.
- Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе (Mᵣ), но выражается в г/моль. Например, M(H₂O) = 18 г/моль, так как Mᵣ(H₂O) = 18.
- Формула для расчета массы: m = n × M, где m — масса в граммах, n — количество вещества в молях, M — молярная масса в г/моль.
- Формула для расчета числа частиц: N = n × Nₐ, где N — число частиц, n — количество вещества, Nₐ — постоянная Авогадро.
- Молярная масса вещества равна сумме молярных масс атомов, входящих в его состав, с учетом их индексов. Например, M(H₂SO₄) = 2×1 + 32 + 4×16 = 98 г/моль.
- Количество вещества — это физическая величина, показывающая, сколько структурных единиц (атомов, молекул, ионов) содержится в порции вещества.
Задания
- 1Задание: найдите n для 36 г H₂O, 11 г CO₂, 8 г O₂; укажите M каждого вещества.
бланк · строки
Ответ
- 2Таблица: для 1 моль Na, H₂, H₂O сравните число частиц N, массу m и молярную массу M.
бланк · таблица
Заполните таблицу
№ Пример Пояснение 1 2 3 4 5 - 3Игра «Найди пару»: «1 моль ↔ 6,02·10²³ частиц», «M(H₂O) ↔ 18 г/моль», «n = m/M».
бланк · соедини карточки
Соедините пары линиями или запишите соответствия (А–1, Б–2…)
M(H₂O)M(H₂O)18 г/моль18 г/мольСоответствия: А— Б—