Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Научиться понимать, почему масса веществ не меняется при реакции, и записывать химические реакции уравнениями с соблюдением закона сохранения массы.

Этот закон позволяет предсказывать, сколько продуктов получится из данных реагентов, и лежит в основе всех расчётов в химии. Без него невозможно составить уравнение реакции, а значит, и провести любой химический процесс осознанно.

• Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
• Атомы при химической реакции не исчезают и не появляются, они только перегруппировываются.
• Химическое уравнение — это условная запись реакции с помощью формул и коэффициентов.
• Коэффициенты показывают число молекул (или атомов) и подбираются так, чтобы число атомов каждого элемента слева и справа было одинаковым.
• Индексы в формуле показывают число атомов в молекуле и не могут быть изменены при уравнивании.
• Схема реакции показывает только формулы веществ, а уравнение — уже с коэффициентами.
• Закон сохранения массы справедлив для любых химических реакций, включая реакции с выделением газа или осадка.

Закон сохранения массы веществ

Масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Химическое уравнение

Запись химической реакции с помощью формул веществ и коэффициентов, где число атомов каждого элемента одинаково слева и справа.

Реагенты

Вещества, которые вступают в реакцию (записываются слева от стрелки).

Продукты реакции

Вещества, которые образуются в результате реакции (записываются справа от стрелки).

Коэффициент

Число перед формулой, показывающее, сколько молекул (или атомов) данного вещества участвует в реакции.

Индекс

Число в формуле, показывающее, сколько атомов данного элемента входит в состав молекулы.

• Закон сохранения массы открыт М.В. Ломоносовым в 1748 году и подтверждён А. Лавуазье в 1789 году.
• Масса веществ не меняется, потому что число атомов каждого элемента в ходе реакции остаётся постоянным.
• При составлении уравнения сначала записывают схему (формулы реагентов и продуктов), затем расставляют коэффициенты.
• Коэффициенты подбирают так, чтобы число атомов каждого элемента слева и справа было одинаковым.
• Индексы в формулах менять нельзя — это изменит вещество.
• Пример: 2H₂ + O₂ → 2H₂O — здесь 4 атома водорода и 2 атома кислорода слева и справа.

1. Пример 1случай

   Горение свечи

   Пояснение

   • масса воска и кислорода, вступивших в реакцию, равна массе углекислого газа и воды, которые образовались
2. Пример 2случай

   Ржавление железа

   Пояснение

   • масса ржавчины больше массы исходного железа, потому что к железу присоединился кислород из воздуха
3. Пример 3случай

   Реакция соды с уксусом

   Пояснение

   • если проводить её в закрытой бутылке, масса не изменится, а в открытой — углекислый газ улетит, и масса станет меньше

• Ломоносов провёл опыт в запаянном сосуде и доказал, что масса не меняется даже при реакции с выделением газа.
• Если бы закон сохранения массы не работал, то горение дров приводило бы к исчезновению массы, но на самом деле масса продуктов (золы и газов) равна массе исходных веществ.
• В реакциях с участием газов масса сохраняется, но объём может меняться — это часто путают.

• При проведении реакций в открытой посуде часть продуктов может улетучиваться, поэтому для проверки закона используют закрытые сосуды.
• Не путать коэффициенты с индексами: изменение индекса меняет вещество, а изменение коэффициента — только количество.

• Химические формулы и валентность
• Типы химических реакций
• Расчёты по химическим уравнениям