Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Эта тема учит нас «читать» уравнения химических реакций как рецепты: по известному количеству одного вещества можно вычислить, сколько получится другого или сколько исходного нужно взять. Мы освоим главный инструмент химических расчётов — моль и молярную массу, и научимся переводить граммы в моли и обратно.
Опора
- Отношение количеств веществ в реакции равно отношению коэффициентов в уравнении. Например, для реакции N₂ + 3H₂ → 2NH₃: n(N₂) : n(H₂) : n(NH₃) = 1 : 3 : 2.
- Формула для перехода от массы к количеству вещества: n = m / M.
- Формула для перехода от количества вещества к массе: m = n · M.
- Для газов: n = V / Vm, где Vm = 22,4 л/моль (при н.у.).
- При расчёте по уравнению реакции сначала всегда переходят к количеству вещества (моль), затем используют мольное отношение, и только потом переходят к массе или объёму искомого вещества.
- Коэффициенты в уравнении реакции показывают, в каких мольных отношениях реагируют и получаются вещества.
Задания
- 1Задание: по уравнению 2H₂ + O₂ → 2H₂O найдите массу воды из 4 г H₂; сколько моль O₂ нужно.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 2Таблица: дано m(реагента) → n → по коэффициентам n(продукта) → m(продукта).
бланк · таблица
Заполните таблицу
№ Пример / факт Пояснение 1 2 3 4 5 - 3Обсуждение: почему отношение количеств веществ равно отношению коэффициентов?
бланк · строки
Развёрнутый ответ