Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема рассказывает, что химические реакции всегда сопровождаются выделением или поглощением теплоты. Мы узнаем, как это описывают с помощью термохимических уравнений и почему одни реакции греют, а другие охлаждают.
Опора
- Для экзотермических реакций Q записывается со знаком «+», для эндотермических — со знаком «−».
- Пример термохимического уравнения: C + O₂ = CO₂ + 393 кДж (экзотермическая реакция).
- Пример эндотермической реакции: CaCO₃ = CaO + CO₂ − 180 кДж (разложение известняка).
- В термохимических уравнениях коэффициенты могут быть дробными, например, ½ O₂, так как важно соотношение, а не целое число молекул.
- Тепловой эффект реакции зависит от агрегатного состояния веществ: например, для воды (ж) и (г) значения Q различаются.
- Химические реакции всегда сопровождаются выделением или поглощением энергии, чаще всего в виде теплоты.
Задания
- 1Игра «Экзо или эндо?»: горение, разложение CaCO₃, фотосинтез (упрощённо), растворение H₂SO₄ — классифицируйте.
бланк · по классам
Распределите элементы по категориям
Элементы: (1) · (2) · (3) · (4) · (5) · (6)
Экзоэндо - 2Задание: перепишите уравнения в термохимическом виде, указав знак Q.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 3Обсуждение: почему в термохимии допускают дробные коэффициенты (½ O₂)?
бланк · строки
Развёрнутый ответ