Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Водород в лаборатории получают действием кислот на активные металлы, чаще всего цинк и соляную кислоту. Это простой и наглядный способ, который позволяет собрать газ и изучить его свойства. Понимание этого процесса помогает освоить общие закономерности химических реакций и техники безопасности.
Опора
- Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород).
- Вместо цинка можно использовать железо, алюминий или магний, но цинк наиболее удобен.
- Кислоту берут разбавленную, чтобы реакция шла спокойно.
- Водород почти в 15 раз легче воздуха, поэтому его собирают в пробирку, перевёрнутую вверх дном.
- Смесь водорода с воздухом (гремучий газ) взрывоопасна, поэтому перед поджиганием газ проверяют.
- Водород в лаборатории получают действием разбавленных кислот (соляной или серной) на активные металлы, например, цинк.
Задания
- 1Задание: уравнение Zn + HCl; укажите тип реакции и способ собирания H₂.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 2Таблица: металл — кислота — уравнение — почему металл подходит / не подходит (ряд активности).
бланк · таблица
Заполните таблицу по столбцам
металл кислота уравнение - 3Обсуждение: почему берут разбавленную кислоту и почему не используют HNO₃ для получения H₂ в школе?
бланк · строки
Развёрнутый ответ