Вода как растворитель. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Массовая доля вещества в растворе

Научиться понимать, что такое раствор, различать насыщенные и ненасыщенные растворы и вычислять массовую долю растворённого вещества.

Растворы окружают нас повсюду: от морской воды и напитков до лекарств и растворов удобрений. Умение рассчитывать массовую долю помогает, например, приготовить раствор нужной концентрации для полива растений или понять, сколько сахара в чае.

• Раствор — это однородная смесь, состоящая из растворителя и растворённого вещества.
• Вода — универсальный растворитель, потому что её молекулы полярны и способны взаимодействовать с многими веществами.
• Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре вещество больше не может растворяться.
• Ненасыщенный раствор — это раствор, в котором можно растворить ещё некоторое количество вещества.
• Массовая доля растворённого вещества показывает, какую часть массы раствора составляет само вещество.
• Массовая доля выражается в долях единицы или в процентах.
• При изменении температуры насыщенность раствора может меняться: обычно растворимость твёрдых веществ растёт с температурой.

Раствор

Однородная смесь, состоящая из растворителя и растворённого вещества, в которой частицы вещества равномерно распределены.

Растворитель

Компонент раствора, который находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор, и обычно присутствует в большем количестве (для водных растворов — вода).

Растворённое вещество

Компонент раствора, который распределён в растворителе; может быть твёрдым, жидким или газообразным.

Насыщенный раствор

Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не может растворяться; он находится в равновесии с нерастворённым веществом.

Ненасыщенный раствор

Раствор, в котором при данной температуре можно растворить ещё дополнительное количество вещества.

Массовая доля растворённого вещества

Отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора, выраженное в долях или процентах.

• Формула массовой доли: ω = m(вещества) / m(раствора), где m(раствора) = m(вещества) + m(воды).
• Массовую долю часто выражают в процентах: ω% = (m(вещества) / m(раствора)) × 100%.
• Растворимость твёрдых веществ обычно увеличивается с ростом температуры, а растворимость газов — уменьшается.
• Насыщенный раствор не обязательно концентрированный: например, насыщенный раствор малорастворимого вещества (как мел) содержит очень мало вещества.
• Вода — полярный растворитель, поэтому хорошо растворяет ионные и полярные вещества (соли, кислоты, сахар), но плохо — неполярные (масла, жиры).

1. Пример 1случай
   • Если в стакан чая положить две ложки сахара и размешать, получится ненасыщенный раствор, потому что сахар растворился полностью и можно добавить ещё
2. Пример 2случай

   Если в стакан воды насыпать много соли и перемешать, часть соли останется на дне

   Пояснение

   • это признак того, что раствор стал насыщенным
3. Пример 3случай

   Приготовление раствора для полива

   Пояснение

   • чтобы получить 5% раствор удобрения, нужно взять 5 г удобрения и 95 г воды — тогда общая масса раствора будет 100 г, и массовая доля составит 5%

• Морская вода — это природный раствор, в котором растворено около 3,5% солей, в основном хлорида натрия.
• В одном литре воды при комнатной температуре можно растворить около 360 граммов поваренной соли, а сахара — почти 2000 граммов!
• Газированная вода — это раствор углекислого газа в воде; при открывании бутылки давление падает, и газ выделяется в виде пузырьков.

• При приготовлении растворов кислот и щелочей всегда приливают кислоту к воде, а не наоборот, чтобы избежать разбрызгивания и ожогов.
• Не пробуй растворы на вкус и не нюхай их непосредственно — используй специальные методы.

• Растворение как физико-химический процесс
• Способы выражения концентрации растворов
• Растворимость веществ и её зависимость от температуры