Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Эта тема — не просто лабораторная работа, а ключ к пониманию того, как устроены растворы вокруг нас. Мы разберём, что такое массовая доля растворённого вещества, как её вычислять и как на практике приготовить раствор с нужной концентрацией. Это первый шаг к осознанному обращению с химическими веществами в быту и лаборатории.
Опора
- Формула для расчёта массовой доли: ω = (m(вещества) / m(раствора)) × 100%, где m(раствора) = m(вещества) + m(воды).
- Если массовая доля выражена в процентах, то, например, 5%-й раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г вещества и 95 г воды.
- Для приготовления раствора с заданной массовой долей сначала рассчитывают массу вещества, затем массу воды (обычно через объём, так как плотность воды ≈ 1 г/мл).
- При растворении многих веществ (например, поваренной соли) объём раствора не равен сумме объёмов компонентов, поэтому расчёты ведутся через массы.
- Точность приготовления раствора зависит от точности взвешивания и измерения объёма воды. Используют весы и мерный цилиндр.
- Раствор — это однородная смесь, состоящая из растворённого вещества и растворителя.
Задания
- 1Задание: рассчитайте m(соли) и m(воды) для 50 г 10%-го раствора; составьте ход работы.
бланк · расчёт
Дано → Найти → Решение → Ответ
ДаноНайтиРешениеОтвет - 2Таблица: этап (расчёт, взвешивание, растворение, проверка) — инструмент — ТБ.
бланк · таблица
Заполните таблицу по столбцам
инструмент ТБ - 3Обсуждение: почему расчёты ведут по массам, а не по объёмам соли и воды?
бланк · расчёт
Дано → Найти → Решение → Ответ
ДаноНайтиРешениеОтвет