Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Вода»

Систематизировать и обобщить знания о кислороде, водороде и воде, их свойствах, получении и значении.

Кислород, водород и вода — это основа жизни на Земле. Понимание их свойств и роли необходимо для объяснения многих природных явлений, промышленных процессов и для безопасного обращения с этими веществами в быту и лаборатории.

• Кислород и водород — это простые вещества, состоящие из двухатомных молекул (O₂ и H₂).
• Кислород поддерживает горение и дыхание, а водород — легкий горючий газ.
• Вода — сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислорода (H₂O).
• Вода — уникальный растворитель, участвует во многих химических реакциях.
• Свойства веществ зависят от их состава и строения.
• Получение кислорода и водорода основано на реакциях разложения или замещения.
• Водород и кислород реагируют между собой с образованием воды (реакция соединения).

Кислород

Химический элемент и простое вещество, газ без цвета, вкуса и запаха, поддерживает горение и дыхание.

Водород

Самый легкий газ, без цвета, вкуса и запаха, горючий, образует взрывоопасную смесь с воздухом (гремучий газ).

Вода

Сложное вещество, состоящее из двух атомов водорода и одного атома кислорода (H₂O), при обычных условиях — жидкость без цвета, вкуса и запаха.

Реакция соединения

Химическая реакция, в которой из двух или более веществ образуется одно новое вещество.

Реакция разложения

Химическая реакция, в которой из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ.

Катализатор

Вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само при этом не расходуется.

Оксиды

Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород.

• Формула кислорода — O₂, молярная масса 32 г/моль.
• Формула водорода — H₂, молярная масса 2 г/моль.
• Формула воды — H₂O, молярная масса 18 г/моль.
• Водород в 14,5 раз легче воздуха.
• Кислород получают разложением перманганата калия (2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑) или перекиси водорода (2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑) в присутствии катализатора.
• Водород получают взаимодействием цинка с соляной кислотой (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑).
• Вода образуется при сгорании водорода: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
• При пропускании электрического тока вода разлагается на водород и кислород (электролиз).

1. Пример 1случай

   Дыхание

   Пояснение

   • живые организмы поглощают кислород из воздуха и выделяют углекислый газ
2. Пример 2случай

   Горение

   Пояснение

   • костер, свеча, природный газ — все это процессы окисления, в которых участвует кислород
3. Пример 3случай
   • Водород используется в качестве экологически чистого топлива для ракет и автомобилей, так как при его сгорании образуется только вода
4. Пример 4случай

   Вода — универсальный растворитель

   Пояснение

   • в ней растворяются многие вещества (соль, сахар, кислоты), что важно для химических реакций в живых организмах

• Если смешать водород и кислород в объемном соотношении 2:1, смесь становится взрывоопасной — ее называют гремучим газом.
• Вода — единственное вещество на Земле, которое в природных условиях встречается сразу в трех агрегатных состояниях: твердом (лед), жидком и газообразном (пар).
• Кислород — самый распространенный элемент на Земле: он составляет около 50% массы земной коры и 21% атмосферы.

• Водород взрывоопасен в смеси с воздухом, поэтому перед его поджиганием проверяют чистоту.
• Кислород поддерживает горение, поэтому нельзя работать с открытым огнем вблизи чистого кислорода.
• При работе с кислотами (например, соляной) необходимо соблюдать осторожность: не допускать попадания на кожу и слизистые.
• Электролиз воды проводить только под наблюдением учителя, так как выделяются горючие газы.

• Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе
• Водород, его общая характеристика и нахождение в природе
• Вода. Методы определения состава воды
• Химические реакции: уравнения, типы реакций