Оксиды: состав, классификация, номенклатура

Научиться определять оксиды по формуле, давать им названия и относить к кислотным, основным или амфотерным.

Оксиды окружают нас повсюду: это и ржавчина на железе, и углекислый газ в газировке, и песок на пляже. Понимание их состава и свойств помогает объяснять природные явления, использовать вещества в быту и промышленности, а также предсказывать, как они будут вести себя в реакциях.

• Оксиды — это бинарные соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
• Общая формула оксидов: ЭxOy, где Э — элемент, а x и y — индексы, зависящие от степени окисления элемента.
• Классификация оксидов основана на их химических свойствах: основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие.
• Основные оксиды образованы металлами со степенью окисления +1 или +2 (например, Na2O, CaO).
• Кислотные оксиды образованы неметаллами или металлами в высокой степени окисления (например, CO2, SO3, Mn2O7).
• Амфотерные оксиды образованы металлами со степенью окисления +3 или +4 (например, Al2O3, ZnO) и проявляют двойственные свойства.
• Название оксида строится по схеме: «оксид» + название элемента в родительном падеже + степень окисления (если она переменная).
• Несолеобразующие оксиды (CO, NO, N2O) не реагируют с кислотами и щелочами и не образуют солей.

Оксиды

Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

Бинарные соединения

Соединения, состоящие из атомов двух элементов.

Степень окисления

Условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что все связи ионные.

Основные оксиды

Оксиды, которым соответствуют основания. Образованы металлами со степенью окисления +1 или +2.

Кислотные оксиды

Оксиды, которым соответствуют кислоты. Образованы неметаллами или металлами в высокой степени окисления.

Амфотерные оксиды

Оксиды, которые проявляют свойства и основных, и кислотных оксидов в зависимости от условий.

Номенклатура

Система правил, по которым составляются названия химических веществ.

• Кислород в оксидах всегда имеет степень окисления -2, поэтому формула оксида зависит от степени окисления другого элемента.
• Названия оксидов: «оксид» + элемент в родительном падеже + (римскими цифрами степень окисления, если она переменная). Пример: Fe2O3 — оксид железа (III).
• Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды.
• Кислотные оксиды реагируют с щелочами с образованием соли и воды.
• Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и с щелочами.
• Вода — это оксид водорода (H2O), который проявляет свойства и кислотного, и основного оксида (амфотерный).

1. Пример 1случай

   Вода (H2O)

   Пояснение

   • оксид водорода, без которого невозможна жизнь
2. Пример 2случай

   Углекислый газ (CO2)

   Пояснение

   • кислотный оксид, который мы выдыхаем и который используют в огнетушителях
3. Пример 3случай

   Негашёная известь (CaO)

   Пояснение

   • основной оксид, который используют в строительстве для приготовления растворов
4. Пример 4случай

   Оксид алюминия (Al2O3)

   Пояснение

   • амфотерный оксид, входит в состав рубинов и сапфиров

• Песок, из которого делают стекло, — это оксид кремния (SiO2), а углекислый газ (CO2) — это оксид углерода, который мы выдыхаем.
• Ржавчина, которая появляется на железных предметах, — это оксид железа (III) (Fe2O3), а зелёный налёт на меди — оксид меди (II) (CuO).
• Оксид азота (I) (N2O) называют «веселящим газом» — он использовался в медицине как анестезия.

• Некоторые оксиды, например CO (угарный газ), ядовиты и опасны для жизни — не вдыхай их.
• Оксиды металлов (например, оксид свинца) могут быть токсичны, поэтому не бери их в руки без перчаток.

• Степень окисления (урок 30)
• Кислоты (урок 38)
• Основания (урок 39)
• Соли (урок 41)