Основания: состав, классификация, номенклатура

Научиться определять основания по формуле, классифицировать их и давать им названия.

Основания широко используются в быту (например, гашеная известь, нашатырный спирт) и в промышленности. Понимание их свойств помогает объяснять, почему одни вещества растворяются в воде, а другие нет, и как они взаимодействуют с кислотами.

• Основания — это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп (OH).
• Гидроксогруппа имеет заряд -1, поэтому число OH-групп в формуле определяется валентностью металла.
• По растворимости в воде основания делят на щелочи (растворимые) и нерастворимые.
• Щелочи образуют только металлы IА-группы (Li, Na, K, Rb, Cs) и IIА-группы (Ca, Sr, Ba) — кроме Be и Mg.
• Название основания строится по схеме: 'гидроксид' + название металла в родительном падеже + валентность (если она переменная).
• Нерастворимые основания, как правило, образуются металлами с переменной валентностью или малоактивными металлами.
• Формула основания показывает качественный и количественный состав вещества.

Основания

Сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп (OH).

Гидроксогруппа (OH)

Группа атомов, состоящая из кислорода и водорода, которая имеет заряд -1 и определяет основные свойства вещества.

Щелочи

Растворимые в воде основания. К ним относятся гидроксиды натрия, калия, кальция и других активных металлов.

Нерастворимые основания

Основания, которые не растворяются в воде, например, гидроксид меди (II) или гидроксид железа (III).

Номенклатура

Система правил, по которым составляются названия химических веществ.

• Формула основания: Me(OH)n, где Me — металл, n — число гидроксогрупп, равное валентности металла.
• Щелочи образуют металлы IА-группы (Li, Na, K, Rb, Cs) и IIА-группы (Ca, Sr, Ba), кроме Be и Mg.
• Название основания: 'гидроксид' + название металла в родительном падеже. Если металл имеет переменную валентность, её указывают римской цифрой в скобках, например, Fe(OH)2 — гидроксид железа (II).
• Гидроксид натрия (NaOH) — сильная щелочь, используется в мыловарении и производстве бумаги.
• Гидроксид кальция (Ca(OH)2) — малорастворимое основание, применяется в строительстве для побелки и приготовления известкового раствора.
• Нерастворимые основания, например, Cu(OH)2, имеют характерный цвет: голубой — у гидроксида меди (II), бурый — у гидроксида железа (III).

1. Пример 1случай

   NaOH

   Пояснение

   • гидроксид натрия (щелочь), входит в состав средств для прочистки труб
2. Пример 2случай

   Ca(OH)2

   Пояснение

   • гидроксид кальция (гашеная известь), используется для побелки деревьев и стен
3. Пример 3случай

   Cu(OH)2

   Пояснение

   • гидроксид меди (II), нерастворимое основание голубого цвета, образуется при добавлении щелочи к раствору соли меди
4. Пример 4случай

   Fe(OH)3

   Пояснение

   • гидроксид железа (III), бурый осадок, который можно увидеть в ржавой воде

• Гидроксид натрия (NaOH) называют 'едким натром', а гидроксид калия (KOH) — 'едким кали', потому что они разъедают кожу и ткани.
• В природе основания встречаются редко, но некоторые минералы, например, бруцит (Mg(OH)2), являются природными основаниями.
• Раствор аммиака в воде — это слабое основание, хотя в его составе нет металла, но он проявляет основные свойства.

• Щелочи (NaOH, KOH) — едкие вещества, при попадании на кожу вызывают химические ожоги, поэтому работать с ними нужно в перчатках и очках.
• При попадании щелочи на кожу необходимо промыть её большим количеством воды, а затем обработать раствором борной кислоты.
• Нерастворимые основания, как правило, менее опасны, но их также не следует пробовать на вкус или вдыхать.

• Оксиды (тема 40-41)
• Кислоты (тема 43-44)
• Соли (тема 45-46)
• Реакции нейтрализации (тема 47)