Получение и химические свойства кислот

Научиться предсказывать, как кислоты будут вести себя с разными веществами, и понимать, почему одни реакции идут, а другие нет.

Кислоты окружают нас повсюду: от лимона в чае до аккумулятора в автомобиле. Понимание их свойств помогает объяснить, почему одни вещества растворяются, другие — нет, и как защитить металлы от коррозии.

• Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
• Химические свойства кислот обусловлены наличием ионов водорода H+.
• Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, выделяя водород.
• Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду.
• Кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и воду (реакция нейтрализации).
• Кислоты реагируют с солями, если в результате образуется осадок, газ или вода.
• Кислоты можно получить взаимодействием кислотных оксидов с водой.
• Кислоты можно получить реакцией обмена между солью и другой кислотой.

Кислоты

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка.

Индикаторы

Вещества, которые меняют свой цвет в зависимости от среды раствора (кислой, щелочной или нейтральной).

Ряд активности металлов

Ряд, в котором металлы расположены по убыванию их химической активности. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот.

Реакция нейтрализации

Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода.

Кислотный оксид

Оксид, который при реакции с водой образует кислоту (например, CO2, SO2, P2O5).

• Кислоты изменяют цвет индикаторов: лакмус становится красным, метилоранж — розовым, фенолфталеин — бесцветным.
• Реакция кислоты с металлом возможна, если металл стоит в ряду активности до водорода (например, Zn, Fe, Al). Медь и серебро с соляной кислотой не реагируют.
• При реакции кислоты с основным оксидом образуется соль и вода: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
• Реакция нейтрализации: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Это частный случай реакции обмена.
• Кислоты можно получить, растворив кислотный оксид в воде: CO2 + H2O → H2CO3 (угольная кислота).
• Сильные кислоты (HCl, H2SO4, HNO3) в воде диссоциируют полностью, а слабые (H2CO3, H2S) — частично.

1. Пример 1случай
   • Если капнуть лимонным соком (содержит лимонную кислоту) на лакмусовую бумажку, она станет красной
2. Пример 2случай
   • Цинк, брошенный в пробирку с соляной кислотой, бурно реагирует, выделяя пузырьки водорода
3. Пример 3случай

   Чтобы убрать накипь в чайнике, можно прокипятить в нём раствор лимонной кислоты

   Пояснение

   • она растворит карбонат кальция
4. Пример 4случай
   • При добавлении кислоты к раствору соды (гидрокарбоната натрия) выделяется углекислый газ, поэтому тесто с содой и лимонным соком поднимается

• Муравьиная кислота содержится в жале муравьёв и в крапиве, вызывая жжение при укусе.
• Лимонная кислота есть в лимонах, яблочная — в яблоках, а щавелевая — в щавеле и шпинате.
• Желудочный сок человека содержит соляную кислоту, которая помогает переваривать пищу и убивает бактерии.

• Кислоты едки и могут вызвать ожоги кожи и слизистых, поэтому работать с ними нужно в перчатках и очках.
• При попадании кислоты на кожу её нужно немедленно смыть большим количеством воды и сообщить учителю.
• Нельзя пробовать кислоты на вкус и нюхать их, наклоняясь над пробиркой.

• Оксиды
• Основания
• Соли
• Реакции ионного обмена