Соли (средние): номенклатура, способы получения, химические свойства

Научиться составлять формулы и названия средних солей, описывать способы их получения и предсказывать продукты химических реакций с их участием.

Соли — это не только приправа к еде, но и важнейшие минералы, удобрения, строительные материалы и лекарства. Понимание их свойств позволяет управлять химическими реакциями в быту, промышленности и сельском хозяйстве.

• Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков.
• Название соли складывается из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже.
• Соли можно получить разными способами: реакцией нейтрализации, взаимодействием металлов с кислотами, оксидов с кислотами и другими.
• Химические свойства солей определяются их способностью вступать в реакции обмена с кислотами, щелочами и другими солями.
• Реакции обмена в растворах протекают до конца, если образуется осадок, газ или вода.
• Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
• Соли широко распространены в природе и используются человеком в различных отраслях.

Соли

Сложные вещества, состоящие из ионов металлов и ионов кислотных остатков.

Средние соли

Соли, в которых все атомы водорода в кислоте замещены на металл. Например, NaCl, CaCO3.

Кислотный остаток

Отрицательно заряженный ион, который остаётся от кислоты при замещении водорода на металл. Например, SO4^2-, NO3^-.

Номенклатура солей

Система правил для составления названий солей. Название состоит из названия кислотного остатка и названия металла.

Реакция нейтрализации

Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода.

Ряд активности металлов

Ряд металлов, расположенных по убыванию их химической активности. Металлы, стоящие левее, вытесняют металлы, стоящие правее, из растворов их солей.

• Формула соли строится по правилу электронейтральности: сумма зарядов ионов должна быть равна нулю. Например, для Ca^2+ и PO4^3- формула Ca3(PO4)2.
• Названия солей: суффикс кислотного остатка зависит от кислоты: -ид (для бескислородных), -ат (для кислородсодержащих с высшей степенью окисления), -ит (для кислородсодержащих с низшей степенью окисления). Примеры: NaCl — хлорид натрия, NaNO3 — нитрат натрия, NaNO2 — нитрит натрия.
• Способы получения солей: 1) металл + неметалл, 2) металл + кислота, 3) металл + соль, 4) основной оксид + кислотный оксид, 5) основной оксид + кислота, 6) основание + кислотный оксид, 7) основание + кислота (нейтрализация), 8) соль + кислота, 9) соль + щелочь, 10) соль + соль.
• Соли реагируют с кислотами, если образуется осадок, газ или вода. Например, BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HCl.
• Соли реагируют с щелочами, если образуется осадок или газ. Например, CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2↓ + Na2SO4.
• Соли реагируют друг с другом, если образуется осадок. Например, AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3.
• Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из кислот; металлы, стоящие до металла в соли, вытесняют этот металл из раствора соли.

1. Пример 1реакция

   Реакция нейтрализации

   Уравнения

   • HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Это основа получения поваренной соли в лаборатории
2. Пример 2реакция

   Взаимодействие металла с кислотой

   Уравнения

   • Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑. Так получают водород в лаборатории
3. Пример 3реакция

   Взаимодействие основного оксида с кислотой

   Уравнения

   • CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O. Так получают гипс в промышленности
4. Пример 4реакция

   Реакция обмена между солями

   Уравнения

   • AgNO3 + KCl -> AgCl↓ + KNO3. Образование белого осадка хлорида серебра используется для обнаружения хлорид-ионов

• Поваренная соль (NaCl) — это не просто приправа, а важнейшее сырьё для производства хлора, натрия, соды и многих других веществ.
• Многие минералы — это соли. Например, мел и мрамор — это карбонат кальция (CaCO3), а гипс — сульфат кальция (CaSO4·2H2O).
• В древности соль была настолько ценна, что её использовали как деньги, а из-за неё даже возникали войны.

• При работе с кислотами и щелочами соблюдай осторожность: они вызывают ожоги. При попадании на кожу промой большим количеством воды.
• Некоторые соли (например, растворимые соли бария) ядовиты. Не пробуй вещества на вкус и не нюхай их непосредственно.
• При проведении реакций с выделением газов работай в хорошо проветриваемом помещении или под тягой.

• Кислоты: состав, классификация, свойства
• Основания: состав, классификация, свойства
• Оксиды: состав, классификация, свойства
• Реакции ионного обмена
• Электролитическая диссоциация