Периоды, группы, подгруппы

Научиться ориентироваться в периодической таблице: определять период, группу и подгруппу элемента и понимать, что они означают.

Периодическая таблица — это главный «компас» химика. Зная, где стоит элемент, можно предсказать, как он будет вести себя в реакциях, какие у него свойства (металл или неметалл, валентность, характер оксидов). Это нужно и для учёбы, и для реальной работы в науке, медицине, промышленности.

• Периодическая таблица — это графическое выражение периодического закона: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.
• Период — это горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра. Номер периода равен числу электронных слоёв в атоме.
• Группа — это вертикальный столбец элементов, объединённых одинаковым числом валентных электронов (электронов на внешнем слое).
• Каждая группа делится на главную и побочную подгруппы. Главные подгруппы содержат элементы малых и больших периодов, побочные — только элементы больших периодов.
• В главных подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства, а неметаллические — ослабевают.
• В периодах слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические — усиливаются.
• Порядковый номер элемента численно равен заряду ядра атома и общему числу электронов в атоме.
• Элементы одной подгруппы имеют сходное строение внешнего электронного слоя, поэтому проявляют похожие химические свойства.

Период

Горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра. Номер периода показывает, сколько электронных слоёв в атоме.

Группа

Вертикальный столбец элементов, у которых одинаковое число валентных электронов (электронов на внешнем уровне).

Главная подгруппа

Подгруппа, в которую входят элементы и малых, и больших периодов. Валентные электроны находятся на внешнем слое.

Побочная подгруппа

Подгруппа, в которую входят только элементы больших периодов. Валентные электроны могут находиться и на предвнешнем слое.

Порядковый номер элемента

Число, равное заряду ядра атома и общему числу электронов в атоме. Это «паспорт» элемента в таблице.

• В таблице 7 периодов: 3 малых (1–3) и 4 больших (4–7).
• В 1-м периоде 2 элемента, во 2-м и 3-м — по 8, в 4-м и 5-м — по 18, в 6-м — 32, в 7-м — 32 (незавершён).
• В таблице 8 групп, каждая делится на главную (А) и побочную (Б) подгруппы.
• Номер группы для элементов главных подгрупп равен числу валентных электронов (например, у натрия Na — 1 электрон, I группа, главная подгруппа).
• В пределах одного периода с ростом заряда ядра радиус атома уменьшается, поэтому металлические свойства ослабевают.
• В пределах главной подгруппы с ростом заряда ядра радиус атома увеличивается, поэтому металлические свойства усиливаются (например, Li → Na → K).

1. Пример 1случай
   • Натрий (Na) стоит в 3-м периоде, значит, у его атома 3 электронных слоя
   • Он в I группе, главной подгруппе, значит, на внешнем слое 1 электрон — это типичный металл
2. Пример 2случай

   Хлор (Cl)

   Пояснение

   • элемент 3-го периода, VII группы, главной подгруппы
   • У него 7 валентных электронов, поэтому он неметалл и активно присоединяет электрон
3. Пример 3случай

   Сравним литий (Li) и калий (K)

   Пояснение

   • оба в I группе, главной подгруппе, но калий стоит ниже, поэтому его металлические свойства выражены сильнее — он легче отдаёт электрон

• Периодическую таблицу Менделеев создал во сне, но потом долго проверял и уточнял её.
• В таблице есть «острова» — искусственные элементы, которые не встречаются в природе и живут лишь доли секунды.
• Элементы одной подгруппы могут быть очень разными внешне: например, литий — лёгкий металл, а цезий — мягкий, как воск, и реагирует с водой со взрывом.

• Строение атома (электронные слои, заряд ядра)
• Периодический закон Д.И. Менделеева
• Характеристика химического элемента по положению в таблице