Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний / Всероссийская проверочная работа

Научиться видеть связи между всеми темами курса и свободно оперировать основными химическими понятиями для решения любых задач в рамках школьной программы.

Химия — не набор разрозненных фактов, а стройная система знаний. Умение обобщать и систематизировать позволяет не только успешно написать ВПР, но и в будущем понимать, как устроен мир на молекулярном уровне, от состава лекарств до процессов в природе.

• Химия изучает вещества, их состав, строение, свойства и превращения.
• Все вещества состоят из атомов, которые соединяются в молекулы или образуют кристаллические решетки.
• Свойства веществ зависят от их состава и строения.
• Химические реакции — это процессы, при которых из одних веществ образуются другие, новые вещества.
• Периодический закон Д.И. Менделеева — фундамент для понимания свойств элементов и их соединений.
• Количество вещества (моль) — мост между микромиром (атомы, молекулы) и макромиром (граммы, литры).
• Растворы — это однородные смеси, в которых растворенное вещество распределено в виде молекул или ионов.

Вещество

Это то, из чего состоят физические тела. Например, стакан (тело) сделан из стекла (вещество).

Химический элемент

Это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Например, все атомы кислорода — это химический элемент кислород.

Химическая реакция

Это процесс, при котором из одних веществ (реагентов) образуются другие вещества (продукты) с новыми свойствами.

Количество вещества

Это физическая величина, которая показывает, сколько молекул, атомов или ионов содержится в порции вещества. Измеряется в молях.

Степень окисления

Это условный заряд атома в соединении, который показывает, сколько электронов атом отдал или принял.

Кислота

Это сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка. Например, серная кислота H₂SO₄.

Соль

Это сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка. Например, поваренная соль NaCl.

Оксид

Это сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород. Например, углекислый газ CO₂.

• Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.
• Периодическая таблица Д.И. Менделеева — это графическое отображение периодического закона, где элементы расположены по возрастанию заряда ядра.
• Молярная масса (M) численно равна относительной молекулярной массе (Mr) и показывает массу одного моля вещества (г/моль).
• Количество вещества (n) рассчитывается по формуле: n = m / M, где m — масса вещества в граммах.
• В 1 моле любого вещества содержится 6,022 × 10²³ частиц (число Авогадро).
• Кислород и водород — газы, которые при обычных условиях существуют в виде двухатомных молекул O₂ и H₂.
• Вода — уникальное вещество, которое при охлаждении расширяется, поэтому лед легче жидкой воды.

1. Пример 1случай

   Приготовление раствора сахара в чае

   Пояснение

   • это физический процесс, но если добавить лимонную кислоту, то может начаться химическая реакция
2. Пример 2случай

   Ржавление железного гвоздя

   Пояснение

   • это химическая реакция, в которой железо соединяется с кислородом воздуха и водой
3. Пример 3случай

   Газированная вода

   Пояснение

   • это раствор углекислого газа в воде, который мы можем наблюдать в виде пузырьков
4. Пример 4случай
   • Когда мы дышим, в наших легких происходит химическая реакция: гемоглобин крови соединяется с кислородом

• Если бы можно было выложить в ряд все атомы, содержащиеся в одном моле воды, эта цепочка протянулась бы на миллиарды световых лет.
• Алмаз и графит — это одно и то же вещество по составу (углерод), но их свойства различаются из-за разного строения кристаллической решетки.
• Периодическую таблицу Менделееву приснился во сне, но он работал над ней много лет до этого.

• При проведении любых химических опытов необходимо соблюдать правила техники безопасности: не пробовать вещества на вкус, не нюхать их, направляя к себе пары рукой.
• При работе с кислотами и щелочами нужно использовать защитные очки и перчатки, а при попадании на кожу — немедленно промыть большим количеством воды.
• Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее отверстием от себя и других людей, чтобы избежать ожогов при выбросе жидкости.

• Строение атома и периодический закон
• Классы неорганических веществ
• Химические реакции и их типы
• Расчеты по химическим формулам и уравнениям
• Растворы и растворимость