Контрольная работа №4 по теме «Строение атома. Химическая связь» / Всероссийская проверочная работа

Научиться объяснять строение атома и виды химической связи на примерах, чтобы уверенно отвечать на вопросы контрольной и ВПР.

Понимание строения атома и химической связи объясняет, почему вещества обладают разными свойствами (проводят ток, твёрдые, летучие) и как протекают химические реакции. Это основа для изучения всей химии и многих других наук (физики, биологии).

• Атом — мельчайшая частица химического элемента, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
• Ядро состоит из протонов (заряд +1) и нейтронов (заряд 0), а электроны (заряд -1) движутся вокруг ядра.
• Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента в таблице Менделеева, а число электронов в атоме равно числу протонов.
• Химическая связь возникает за счёт взаимодействия электронов внешних оболочек атомов.
• Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар, а ионная — за счёт притяжения противоположно заряженных ионов.
• Свойства вещества зависят от типа химической связи и строения его молекул или кристаллов.

Атом

Мельчайшая химически неделимая частица вещества, состоящая из ядра и электронов.

Ядро атома

Центральная часть атома, содержащая протоны и нейтроны, в которой сосредоточена почти вся масса атома.

Протон

Положительно заряженная частица (заряд +1), входящая в состав ядра.

Нейтрон

Электрически нейтральная частица (заряд 0), входящая в состав ядра.

Электрон

Отрицательно заряженная частица (заряд -1), движущаяся вокруг ядра.

Ион

Атом или группа атомов, имеющая заряд из-за потери или присоединения электронов.

Ковалентная связь

Химическая связь, образованная за счёт общих электронных пар между атомами.

Ионная связь

Химическая связь, возникающая за счёт электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами.

• Порядковый номер элемента = число протонов = число электронов в атоме.
• Массовое число = число протонов + число нейтронов.
• Ковалентная связь бывает полярной (атомы разные) и неполярной (атомы одинаковые).
• Ионная связь характерна для соединений металлов с неметаллами (например, NaCl).
• Металлическая связь — особый тип связи в металлах и сплавах, обусловленный обобществлением валентных электронов.
• Водородная связь — слабая связь между атомом водорода и электроотрицательным атомом (O, N, F), важна для воды и биологических молекул.

1. Пример 1случай
   • Атом кислорода имеет 8 протонов и 8 электронов, поэтому его порядковый номер — 8
2. Пример 2случай
   • Молекула воды (H₂O) образована ковалентными полярными связями между кислородом и водородом
3. Пример 3случай

   Поваренная соль (NaCl)

   Пояснение

   • типичный пример ионной связи: натрий отдаёт электрон хлору, образуя ионы Na⁺ и Cl⁻
4. Пример 4случай
   • Металлическая связь объясняет, почему медь проводит электрический ток и легко куётся
5. Пример 5случай
   • В молекуле кислорода (O₂) атомы связаны ковалентной неполярной связью, так как оба атома одинаковы

• Если бы атом увеличить до размеров футбольного стадиона, то ядро было бы размером с горошину в центре, а электроны — как пылинки на трибунах.
• Вода — уникальное вещество, потому что её молекулы связаны водородными связями, из-за чего она имеет высокую температуру кипения и способность растворять многие вещества.
• Ионы натрия и хлора в поваренной соли упакованы в кристаллическую решётку, поэтому соль твёрдая и хрупкая, но в растворе проводит электрический ток.

• Строение атома
• Химическая связь
• Периодический закон и таблица Менделеева
• Электролитическая диссоциация