Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары в химической связи. Она помогает понять, почему одни связи называют ковалентными полярными, а другие — ионными, и как меняются свойства элементов в таблице Менделеева.
Опора
- Электроотрицательность увеличивается в периоде слева направо и уменьшается в группе сверху вниз.
- Фтор — самый электроотрицательный элемент (4,0 по Полингу), кислород — 3,5, азот — 3,0, хлор — 3,0.
- Разность электроотрицательностей ΔЭО = |ЭО(А) - ЭО(В)|. Если ΔЭО < 0,4 — связь неполярная, 0,4–2,0 — полярная, > 2,0 — ионная.
- В молекуле воды (H₂O) ΔЭО = 3,5 - 2,1 = 1,4, поэтому связь ковалентная полярная.
- В молекуле NaCl ΔЭО = 3,0 - 0,9 = 2,1, поэтому связь ионная.
- Электроотрицательность — это мера способности атома притягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.
Задания
- 1Задание: в рядах Na–Cl, C–O, H–F укажите более электроотрицательный атом и смещение электронной плотности.
бланк · строки
Ответ
- 2Таблица: пара атомов — ΔЭО (качественно) — тип связи (ионная/ковалентная полярная/неполярная).
бланк · таблица
Заполните таблицу по столбцам
ковалентная полярная неполярная). - 3Обсуждение: как ЭО меняется в периоде и в группе?
бланк · строки
Развёрнутый ответ