Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Степень окисления — это условный заряд атома в соединении, который показывает, сколько электронов атом отдал или принял. Это ключевое понятие для понимания окислительно-восстановительных реакций и составления формул веществ.
Опора
- Степень окисления атомов в простых веществах всегда равна 0 (например, в N2, O2, S8).
- Водород в соединениях с неметаллами имеет степень окисления +1, а с металлами (гидриды) — -1.
- Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления -2, кроме пероксидов (например, H2O2, где -1) и фторида кислорода OF2 (где +2).
- Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления (например, Na+1, Ca+2, Al+3).
- Высшая степень окисления элемента обычно равна номеру группы в Периодической системе (например, сера в VI группе — высшая +6).
- Степень окисления — это условный заряд атома, вычисленный в предположении, что все связи в молекуле ионные.
Задания
- 1Задание: определите степени окисления элементов в H₂O, NH₃, H₂SO₄, KMnO₄, Fe₂O₃, NaCl.
бланк · строки
Ответ
- 2Таблица: правила (O обычно −2, H обычно +1, сумма = 0) — применение к 5 формулам.
бланк · таблица
Заполните по строкам
Объект применение к 5 формулам правила (O обычно −2 H обычно +1 сумма = 0) - 3Обсуждение: чем степень окисления отличается от реального заряда иона?
бланк · строки
Развёрнутый ответ