Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Окислительно-восстановительные реакции — это химические процессы, в которых атомы меняют свою степень окисления, передавая электроны. Мы научимся различать окислитель и восстановитель, составлять электронный баланс и понимать, почему одни вещества горят, а другие ржавеют.
Опора
- Правила определения степени окисления: в простых веществах она равна 0; в ионах — заряду иона; в соединениях сумма степеней окисления всех атомов равна 0.
- Типичные окислители: кислород O2, галогены (F2, Cl2), перманганат калия KMnO4, азотная кислота HNO3.
- Типичные восстановители: металлы (Na, Fe, Zn), водород H2, углерод C, угарный газ CO.
- В реакции горения метана CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O углерод окисляется (степень окисления от -4 до +4), а кислород восстанавливается (от 0 до -2).
- Реакции замещения всегда являются ОВР, а реакции обмена — никогда.
- Степень окисления — это условный заряд атома в соединении, вычисленный по правилам.
Задания
- 1Задание: в 2Mg + O₂ → 2MgO и Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ укажите изменение СО, окислитель, восстановитель.
бланк · строки
Ответ
- 2Таблица: реакция — элемент, повысивший СО — элемент, понизивший СО.
бланк · таблица
Заполните таблицу
№ Пример / факт Пояснение 1 2 3 4 5 - 3Обсуждение: почему любая реакция с изменением СО — ОВР?
бланк · строки
Развёрнутый ответ