Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема раскрывает, как атомы меняют свои заряды, переходя от одних веществ к другим, и почему одни вещества являются окислителями, а другие — восстановителями. Мы узнаем, что окисление и восстановление — это две стороны одного процесса, и научимся определять их по изменению степеней окисления.
Опора
- Степень окисления простых веществ (например, O2, H2, Fe) равна 0.
- Степень окисления водорода в соединениях обычно +1, а кислорода — -2 (кроме пероксидов, где у кислорода -1).
- В окислительно-восстановительной реакции всегда есть и окислитель, и восстановитель — они не могут существовать друг без друга.
- Чем больше атом отдаёт электронов, тем сильнее его восстановительные свойства; чем больше он стремится принять электроны, тем сильнее его окислительные свойства.
- Металлы в реакциях всегда являются восстановителями, так как они отдают электроны.
- Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в которых происходит переход электронов от одних атомов к другим, и при этом изменяются степени окисления элементов.
Задания
- 1Игра «Найди пару»: окислитель ↔ принимает электроны; восстановитель ↔ отдаёт.
бланк · соедини карточки
Соедините пары линиями или запишите соответствия (А–1, Б–2…)
окислительвосстановительпринимает электроныотдаётСоответствия: А— Б— - 2Задание: в реакциях горения, получения H₂ из Zn+HCl, восстановления CuO водородом укажите окислитель и восстановитель.
бланк · строки
Ответ
- 3Таблица: типичные окислители / типичные восстановители — примеры курса 8 класса.
бланк · таблица
Заполните таблицу по столбцам
типичные окислители / типичные восстановители примеры курса 8 класса