Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Эта тема — финальная точка в изучении строения атома и химической связи в 8 классе. Мы собираем воедино знания о том, как устроен атом, как его электроны определяют свойства элемента и как атомы соединяются в молекулы и кристаллы. Это фундамент для понимания всех будущих химических реакций и закономерностей.
Опора
- Заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева.
- Число электронов в атоме равно числу протонов, поэтому атом электронейтрален.
- Электроны располагаются на энергетических уровнях; максимальное число электронов на уровне вычисляется по формуле 2n².
- Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного элемента (например, H₂, O₂, N₂).
- Ковалентная полярная связь образуется между атомами разных неметаллов (например, H₂O, CO₂).
- Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Задания
- 1Карта темы: ЭО → типы связи → степень окисления → ОВР → окислитель/восстановитель.
бланк · строки
Ответ
- 2Задание: 8 формул — тип связи; 4 уравнения — ОВР или нет; в ОВР укажите роли.
бланк · уравнения
Запишите уравнения реакций
1)→2)→3)→ - 3Таблица типичных ошибок по блоку «связь и ОВР» — исправление.
бланк · таблица
Заполните таблицу
№ Пример / факт Пояснение 1 2 3 4 5