Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Периодический закон и Периодическая система — главный компас в мире химии. Он упорядочивает все известные элементы и объясняет, почему их свойства меняются закономерно. Понимание этого закона позволяет предсказывать свойства веществ, даже не проводя опытов.
Опора
- Порядковый номер элемента = заряд ядра = число протонов = число электронов в нейтральном атоме.
- Номер периода = число энергетических уровней, на которых находятся электроны.
- Номер группы (для главных подгрупп) = число электронов на внешнем уровне.
- В периодах слева направо радиус атома уменьшается, а число электронов на внешнем уровне растёт, поэтому металлические свойства ослабевают, а неметаллические — усиливаются.
- В главных подгруппах сверху вниз радиус атома увеличивается, поэтому металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают.
- Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.
Задания
- 1Заполните таблицу для Na, Cl, Al и O. В каждой строке четыре числа должны быть одинаковыми: порядковый номер = заряд ядра = число протонов = число электронов (в нейтральном атоме).
бланк · таблица
В каждой строке все четыре числа совпадают
Элемент Порядковый номер Заряд ядра Число протонов Число электронов Na Cl Al O - 2Задание: по таблице Менделеева заполните таблицу для элементов Li, C, N, Mg, S — период, группа, число уровней, число внешних электронов.
бланк · таблица
Заполните таблицу
Объект период группа число уровней число внешних электронов Li C N Mg S - 3Обсуждение: почему современная формулировка периодического закона говорит о заряде ядра, а не об атомной массе? Приведите пример пары элементов.
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 4Задание: для элементов III периода предскажите высший оксид и летучее водородное соединение (где применимо) по номеру группы.
бланк · строки
Ответ