Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема о том, как меняются свойства химических элементов в периодах и группах Периодической системы. Мы научимся предсказывать характер свойств элемента по его положению в таблице, понимая причины этих изменений.
Опора
- В периодах слева направо заряд ядра увеличивается, радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают, неметаллические – усиливаются.
- В главных подгруппах сверху вниз радиус атома увеличивается, металлические свойства усиливаются, неметаллические – ослабевают.
- Высшая валентность по кислороду равна номеру группы (например, у азота (V группа) – N2O5).
- Летучие водородные соединения образуют элементы IV–VII групп, их формула: RH4, RH3, RH2, RH.
- Кислотные свойства высших оксидов усиливаются в периодах слева направо (например, Na2O – основный, Al2O3 – амфотерный, Cl2O7 – кислотный).
- Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.
Задания
- 1Задание: в ряду Na–Mg–Al–Si–P–S–Cl отметьте стрелками изменение радиуса атома и металлических свойств.
бланк · стрелки
Отметьте стрелками (→ ←) рост или ослабление свойства
место для схемы / стрелок - 2Таблица: сравните Li, Na, K по радиусу атома, активности и характеру взаимодействия с водой.
бланк · таблица
Заполните таблицу
№ Пример Пояснение 1 2 3 4 5 - 3Обсуждение: почему фтор — более сильный неметалл, чем хлор, хотя хлор стоит ниже в группе?
бланк · строки
Развёрнутый ответ