Орбита

Меню

гость

Войти
← К списку тем

Химия · 9 класс · Габриелян · урок 3 · только теория

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Тема знакомит с системой названий и деления неорганических веществ на классы: оксиды, основания, кислоты и соли. Мы научимся различать эти классы по составу и давать веществам правильные названия, что является основой для изучения всех химических реакций.

Чему учимся понимать

Научиться определять принадлежность вещества к классу по формуле и правильно называть его по систематической номенклатуре.

Зачем это нужно

Без единой системы названий химики разных стран не могли бы понимать друг друга. Знание классов помогает предсказывать свойства вещества и его поведение в реакциях, что важно и в промышленности, и в быту (например, при использовании кислот или щелочей).

Опорные понятия

Неорганические веществаКлассификацияНоменклатураОксидыОснованияКислотыСолиКислотные оксидыОсновные оксидыАмфотерные оксиды

Главные тезисы

  • Все неорганические вещества делятся на простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные (оксиды, основания, кислоты, соли).
  • Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
  • Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп (OH).
  • Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
  • Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
  • Номенклатура — это система правил, позволяющая дать веществу однозначное название по его формуле.
  • Названия оксидов строятся по схеме: 'оксид' + название элемента в родительном падеже + степень окисления (если она переменная).
  • Названия оснований: 'гидроксид' + название металла + степень окисления (если переменная).
  • Названия кислот и солей зависят от кислотного остатка, который определяется по таблице растворимости.
  • Классификация основана на составе и химических свойствах, поэтому знание классов помогает предсказывать реакции.

Определения

Оксиды
Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Например, CO2, CaO.
Основания
Сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп (OH). Например, NaOH, Ca(OH)2.
Кислоты
Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Например, HCl, H2SO4.
Соли
Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Например, NaCl, CaCO3.
Кислотный остаток
Часть молекулы кислоты без атомов водорода, имеющая отрицательный заряд. Например, SO4^2-, Cl^-.
Амфотерные оксиды
Оксиды, которые могут реагировать и с кислотами, и с основаниями, проявляя двойственные свойства. Например, ZnO, Al2O3.

Ключевые факты и правила

  • Оксиды делятся на основные (металл + кислород), кислотные (неметалл + кислород) и амфотерные (ZnO, Al2O3, BeO).
  • Основания делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые. Растворимость определяется по таблице растворимости.
  • Кислоты делятся на кислородсодержащие (H2SO4, HNO3) и бескислородные (HCl, H2S).
  • Соли делятся на средние (NaCl), кислые (NaHCO3) и основные (CuOHCl).
  • Названия оксидов: 'оксид' + элемент (с.о. римскими цифрами в скобках, если переменная). Пример: Fe2O3 — оксид железа(III).
  • Названия оснований: 'гидроксид' + металл (с.о. в скобках, если переменная). Пример: Fe(OH)3 — гидроксид железа(III).
  • Названия кислот: для бескислородных — 'хлороводородная' (HCl), для кислородсодержащих — 'серная' (H2SO4), 'азотная' (HNO3).
  • Названия солей: 'название кислотного остатка' + металл (с.о. в скобках, если переменная). Пример: Na2SO4 — сульфат натрия, FeCl3 — хлорид железа(III).

Теория

Сначала определяем, простое вещество или сложное. Если сложное, ищем, есть ли кислород — тогда это оксид.

Если нет кислорода, но есть гидроксогруппа (OH) — это основание.

Если вещество начинается с водорода и содержит кислотный остаток — это кислота.

Если вещество состоит из металла и кислотного остатка — это соль.

Для названия вещества используем правила номенклатуры: для оксидов и оснований — указываем степень окисления элемента, для кислот и солей — используем названия кислотных остатков.

Примеры

  1. Пример 1случай

    Оксид углерода(IV) (CO2)

    Пояснение

    • это кислотный оксид, он образуется при дыхании и горении, а в воде образует угольную кислоту
  2. Пример 2случай

    Гидроксид натрия (NaOH)

    Пояснение

    • это щелочь, которая входит в состав средств для прочистки труб
  3. Пример 3случай

    Серная кислота (H2SO4)

    Пояснение

    • это сильная кислота, используется в автомобильных аккумуляторах
  4. Пример 4случай

    Хлорид натрия (NaCl)

    Пояснение

    • это поваренная соль, которую мы едим каждый день

Интересно знать

  • Название 'оксид' происходит от греческого 'oxys' — 'кислый', так как раньше считали, что все оксиды — это кислоты.
  • Вода (H2O) — это тоже оксид, но её обычно рассматривают отдельно, так как она не проявляет типичных свойств ни основных, ни кислотных оксидов.
  • Некоторые вещества, например, угарный газ (CO), являются несолеобразующими оксидами — они не образуют солей и не имеют соответствующей кислоты или основания.

Техника безопасности

  • При работе с кислотами и щелочами необходимо соблюдать осторожность: они вызывают ожоги, поэтому нельзя их пробовать на вкус и трогать руками.
  • При разбавлении серной кислоты нужно приливать кислоту в воду, а не наоборот, чтобы избежать разбрызгивания.

Связанные темы

  • Степень окисления
  • Химические свойства оксидов
  • Химические свойства кислот
  • Химические свойства оснований
  • Химические свойства солей