Контрольная работа №1 по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса»

Научимся уверенно оперировать основными понятиями и законами химии 8 класса, чтобы использовать их как базу для изучения новых тем.

Химия 9 класса — это не новый предмет, а продолжение. Все новые темы (металлы, неметаллы, растворы) опираются на знания о строении атома, типах связей, классах веществ и умение составлять уравнения реакций. Без этого фундамента невозможно понять, почему вещества вступают в реакции и как предсказать их свойства.

• Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, число которых определяет его свойства.
• Химическая связь возникает из-за стремления атомов к завершению внешнего энергетического уровня (правило октета).
• Степень окисления — условный заряд атома в соединении, который помогает составлять формулы и уравнения реакций.
• Все неорганические вещества делятся на простые (металлы и неметаллы) и сложные (оксиды, основания, кислоты, соли).
• Химические реакции классифицируют по числу и составу исходных веществ и продуктов (соединение, разложение, замещение, обмен).
• Количество вещества (моль) — мост между микромиром (атомы, молекулы) и макромиром (граммы, литры).
• Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Атом

Мельчайшая химически неделимая частица вещества, состоящая из ядра и электронов.

Химическая связь

Сила, которая удерживает атомы вместе в молекуле или кристалле.

Степень окисления

Условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что все связи ионные.

Кислота

Сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка.

Основание

Сложное вещество, состоящее из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп (OH).

Соль

Сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка.

Моль

Количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул), сколько атомов содержится в 12 г углерода-12 (6,02·10²³).

Молярная масса

Масса одного моля вещества, численно равная относительной молекулярной (атомной) массе, выражается в г/моль.

• Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента и числу электронов в нейтральном атоме.
• Число электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы.
• Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар, ионная — за счёт электростатического притяжения ионов, металлическая — за счёт обобществлённых электронов.
• Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю, а в сложном ионе — заряду этого иона.
• Оксиды — это соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
• Реакции ионного обмена протекают до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).
• Молярный объём газов при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль.
• Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

1. Пример 1случай

   Поваренная соль (NaCl)

   Пояснение

   • типичный пример ионной связи: натрий отдаёт электрон хлору, образуя ионы Na⁺ и Cl⁻, которые притягиваются друг к другу
2. Пример 2случай

   Вода (H₂O)

   Пояснение

   • вещество с ковалентной полярной связью, благодаря которой она является отличным растворителем
3. Пример 3случай

   При дыхании происходит реакция соединения

   Пояснение

   • гемоглобин крови соединяется с кислородом, образуя оксигемоглобин
4. Пример 4случай

   Гашение соды уксусом

   Пояснение

   • пример реакции обмена, которая идёт до конца благодаря выделению газа (CO₂)

• Если бы атом увеличить до размеров футбольного стадиона, то его ядро было бы размером с горошину в центре поля, а электроны летали бы по трибунам.
• Вода — единственное вещество на Земле, которое в природе встречается во всех трёх агрегатных состояниях одновременно.
• Самый распространённый элемент на Земле — кислород (около 49% массы земной коры), а во Вселенной — водород (около 75% массы).

• При проведении любых химических опытов необходимо соблюдать правила техники безопасности: работать в халате, очках, перчатках.
• Нельзя пробовать вещества на вкус, нюхать их, поднося к лицу, и смешивать без разрешения учителя.
• При попадании кислоты или щёлочи на кожу необходимо немедленно промыть это место большим количеством воды и сообщить учителю.

• Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
• Электролитическая диссоциация
• Химические свойства металлов
• Химические свойства неметаллов